【題目】下列反應(yīng)中,能證明SiO2是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
②SiO2+CaOCaSiO3
③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
④SiO2+2CSi+2CO↑
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水;能夠與堿性氧化物反應(yīng)只生成鹽,①SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成的SiF4是無(wú)色氣體,不是鹽,錯(cuò)誤;②SiO2+CaOCaSiO3,氧化鈣為堿性氧化物,二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)只生成鹽,可以體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì),正確;③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,二氧化硅與堿反應(yīng)生成鹽硅酸鈉和水,可以體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì),正確;④SiO2+2CSi+2CO↑,該反應(yīng)沒(méi)有鹽和水生成,錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某些含磷洗滌劑含有Na5P3O10,會(huì)使水中藻類(lèi)等浮游生物過(guò)量繁殖而造成水體污染。Na5P3O10中磷元素的化合價(jià)是( )
A. -2B. +1C. +4D. +5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)△H.
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表:
H﹣H | N﹣H | N﹣N | N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
則△H= .
(2)在恒溫、恒壓容器中,氨體積比1:3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達(dá)到新平衡時(shí),c(H2)將(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示.
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是 , 其原因是 .
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù)).
(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物.在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)). ①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是
A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+
C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(1)相同條件下,將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_______與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈;______與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
Ⅱ.探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。
(3)寫(xiě)出裝置B中儀器a的名稱(chēng) ________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,依據(jù)該反應(yīng)原理選擇_____________(填“A”或“B”或“C”)裝置制取氯氣。
(5)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管,試回答下列問(wèn)題:
①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________;
②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1和0.4 mol·L-1。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前 后溶液體積不變),所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.225 mol·L-1
C. 0.30 mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在密閉容器中反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) 在一定溫度下達(dá)到平衡,
(1)在平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(A)=1.0mol、n(B)=0.4mol、n(C)=0.4mol,此時(shí)容器體積為2L,則此條件下的平衡常數(shù)K= .
(2)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,在(1)中平衡中向上述容器中通入0.36mol A (g),平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除鐵銹
B.SO2具有還原性,可用于漂白紙張
C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料
D.Na2SiO3溶液呈堿性,可用作木材防火劑
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