Question

草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．對于0.1mol/L KHC₂O₄，下列關(guān)系正確的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L

C．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

D．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析：根據(jù)H₂C₂O₄為一弱酸，則在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中利用鹽類水解及電荷守恒來分析溶液中離子的關(guān)系．

解答：解：A、在溶液中存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B、溶液中總存在物料守恒：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、由電荷守恒和物料守恒，聯(lián)立可得到：（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故C正確；
D、KHC₂O₄溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大與水解程度，即c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查溶液中離子的關(guān)系，正確利用水解來判斷溶液的酸堿性是解答的關(guān)鍵，并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來分析解答即可．