【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________,反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母),結(jié)論是__________,原因(從本質(zhì)上解釋)______________。
(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律,最好選用第________周期的________三種元素(填元素名稱)。最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。解釋:___________________。寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式__________________________
(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖的裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A:________,B:________,C:________。
②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
③該實(shí)驗(yàn)存在的問題是___________________,改進(jìn)措施為___________________________
【答案】驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)) c 鋰、鈉、鉀的活潑性依次增強(qiáng) 同一主族,從上至下,原子半徑逐漸增大,原子核吸引最外層電子的能力減弱,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng) 三 鈉、鎂、鋁 同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,核電荷數(shù)逐漸增大,原子核吸引最外層電子的能力逐漸增強(qiáng),失去電子的能力減弱,故金屬性逐漸減弱 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- 硝酸具有揮發(fā)性,無法確定與硅酸鈉反應(yīng)的是二氧化碳還是揮發(fā)出的硝酸 在B和C之間增加一個(gè)盛放飽和NaHCO3洗氣裝置
【解析】
(1)由“研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律”可知,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱;金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈;
(2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律,最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元素,因?yàn)榕c第2、4、5、6周期相比較,第3周期元素的變化規(guī)律較典型;
(3)利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行,A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng),A為硝酸;B是塊狀固體,打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成,則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉,以此解答。
(1)由“研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律”可知,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱;同一主族,從上至下,原子半徑逐漸增大,原子核吸引最外層電子的能力減弱,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),所以金屬性K>Na>Li,金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故反應(yīng)最劇烈的燒杯是c;故答案為:驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng));c;鋰、鈉、鉀的活潑性依次增強(qiáng);同一主族,從上至下,原子半徑逐漸增大,原子核吸引最外層電子的能力減弱,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng);
(2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律,最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素,因?yàn)榕c第2、4、5、6周期相比較,第三周期元素的變化規(guī)律較典型;同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,核電荷數(shù)逐漸增大,原子核吸引最外層電子的能力逐漸增強(qiáng),失去電子的能力減弱,故金屬性逐漸減弱,所以三種金屬中鈉最活潑,遇水就劇烈反應(yīng),與鹽酸反應(yīng)更劇烈,產(chǎn)生大量熱,放出H2,鋁金屬活動(dòng)性最弱,與酸反應(yīng)比鎂要緩慢,但也能產(chǎn)生大量氣泡,鎂與酸劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡;故答案為:三;鈉、鎂、鋁;同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,核電荷數(shù)逐漸增大,原子核吸引最外層電子的能力逐漸增強(qiáng),失去電子的能力減弱,故金屬性逐漸減弱;2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
(3)①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理,非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測,A為HNO3,B為CaCO3,C為Na2SiO3;燒杯中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,其反應(yīng)離子方程式為:CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-,故答案為:HNO3;CaCO3;Na2SiO3;
②根據(jù)①可知答案為:CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-.
③因硝酸易揮發(fā),則生成的二氧化碳?xì)怏w中混有硝酸蒸氣,硝酸也能與硅酸鈉產(chǎn)生白色沉淀,干擾實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證,則應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去硝酸,故答案為:硝酸具有揮發(fā)性,無法確定與硅酸鈉反應(yīng)的是二氧化碳還是揮發(fā)出的硝酸;在B和C之間增加一個(gè)盛放飽和NaHCO3洗氣裝置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
C.加少量冰醋酸D.加水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境,需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
①測得該廢水溶液pH=12,用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____。已知1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃<K1400℃,則該反應(yīng)的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3,回收廢水中的硫化物,以減少資源的浪費(fèi),可采用以下方法:
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是_____。
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池,SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的,寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式:____。
④已知:2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO和2.24L O2混合后,原子總數(shù)為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O參加反應(yīng),則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)物中,有的同時(shí)生成多種同分異構(gòu)體,有的則沒有。其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是:
A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016 年 IUPAC 命名 117 號(hào)元素為 Ts,已知 Ts 位于第七周期,其原子核外最外層電子數(shù)為 7。下列說法正確的是( )
A.Ts的同位素原子具有不同的核外電子數(shù)
B.Ts 元素具有放射性
C.Ts 在同族元素中非金屬性最強(qiáng)
D.中子數(shù)為 176 的 Ts 核素符號(hào)為
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【題目】請(qǐng)按要求填空:
(1)寫出中的官能團(tuán)的名稱_____;
(2)的名稱是___________;
(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為__________ ;
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________;
(5)①稱取34g某有機(jī)化合物A,完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2,已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為68,則該有機(jī)物的分子式為_____________;
②該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:
試推測有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料,由A制備聚丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
已知:①E的相對(duì)分子質(zhì)量在70~80之間,步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②+CH2=CH2+HX (X為鹵原子,R為取代基)
回答下列問題:
(1)F的名稱是________;反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________;⑥的反應(yīng)類型是________。
(2)反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)由C制取D的化學(xué)方程式為_________。
(4)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu));
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2:2:1:1:1:1的是:________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合信息:,設(shè)設(shè)計(jì)由A(C2H4)制備B的合成路線(無機(jī)試劑任選):____________。
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