用黃鐵礦可以制硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸銨。今燃燒含F(xiàn)eS2 80%的黃鐵礦75 t,生產(chǎn)出79.2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90%,則用黃鐵礦制硫酸時(shí)的損失率是多少?

解析:設(shè)黃鐵礦制硫酸的利用率為x。

    由方程式(或S的守恒)得關(guān)系式:

    FeS2        —        2(NH42SO4

    120                        2×132

75 t×80%×90%·x   79.2 t

    解得:x=66.67%

    FeS2的損失率為100%-66.67%=33.33%

答案:用黃鐵礦制硫酸時(shí)的損失率是33.33%。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?開(kāi)封一模)工業(yè)上黃鐵礦原料制H2SO4,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)燃燒黃鐵礦是在
沸騰爐
沸騰爐
(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行的.
(2)在接觸室中生成SO3反應(yīng)條件的選擇,可以完全用勒夏特列原理解釋的是(填標(biāo)號(hào))
C
C

A.溫度為400℃-500℃B.常壓   C.O2過(guò)量   D.用V2O5作催化劑
(3)硫酸工業(yè)的尾氣中,除含有N2、O2外,還含有SO2、微量SO3和酸霧,為保護(hù)環(huán)境和提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品.處理方法可采用過(guò)量氨水吸收,主反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+NH3?H2O=(NH42SO3
SO2+NH3?H2O=(NH42SO3
,同時(shí)還能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)式(或離子方程式):
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-

(4)SO2尾氣可用飽和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料,反應(yīng)的離子方程式為
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-

(5)黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性,其原因是
抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
(1)酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為
SiO2
SiO2

(2)還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為H2SO4,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:
FeS2+14Fe3++
8
8
H2O═15Fe2++
2
2
SO42-+
16H+
16H+

(3)氧化過(guò)程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3

(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
3.2~3.8
3.2~3.8
(幾種離子沉淀的pH見(jiàn)表);濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)
Na2SO4、Al2(SO43、MgSO4
Na2SO4、Al2(SO43、MgSO4

(5)已知每煅燒16g FeS2,放出106.5kJ熱量,寫出FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式
FeS2(s)+
11
4
O2(g)
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-798.75kJ/mol
FeS2(s)+
11
4
O2(g)
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-798.75kJ/mol
.該反應(yīng)中被氧化的元素是
(寫出元素符號(hào)并標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸工業(yè)可以用黃鐵礦、硫磺或石膏為原料,其中以石膏為原料時(shí)必須和生產(chǎn)水泥結(jié)合起來(lái)。一種工藝是以石膏為原料先制得SO2,下列說(shuō)法正確的是 …(    )

A.用石膏制SO2的反應(yīng)是一個(gè)還原反應(yīng)

B.SO2轉(zhuǎn)化為SO3是體積減小的可逆反應(yīng),為提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)上一般采取加壓

C.水泥工業(yè)要用純堿為原料

D.《京都議定書》的簽訂對(duì)以上的硫酸生產(chǎn)方式?jīng)]有影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸工業(yè)可以用黃鐵礦、硫磺或石膏為原料,其中以石膏為原料時(shí)必須和生產(chǎn)水泥結(jié)合起來(lái)。一種工藝是以石膏為原料先制得SO2,下列說(shuō)法正確的是 …()

A.用石膏制SO2的反應(yīng)是一個(gè)還原反應(yīng)

B.SO2轉(zhuǎn)化為SO3是體積減小的可逆反應(yīng),為提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)上一般采取加壓

C.水泥工業(yè)要用純堿為原料

D.《京都議定書》的簽訂對(duì)以上的硫酸生產(chǎn)方式?jīng)]有影響

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