Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則10c₁＜c₂
• B、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• C、pH=12的NaOH溶液與0.01mol/L的醋酸溶液等體積混合，滴入酚酞，溶液呈紅色
• D、濃度相同的Na₂CO₃溶液pH大于Na₂SO₄溶液，故非金屬性碳大于硫

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、相同溫度下，不同濃度的相同弱電解質(zhì)溶液中，濃度越大其電離程度越��；
B、根據(jù)電荷守恒判斷；
C、pH=12的NaOH溶液與0.01mol/L的醋酸溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液呈紅色；
D、可根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱．

解答： 解：A、兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，濃度越大其電離程度越小，所以α1＜α2，則

C1×α1

C2×α2

=

10a-14

10a+1-14

，即10c₁＞c₂，故A錯(cuò)誤；
B、混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C、pH=12的NaOH溶液與0.01mol/L的醋酸溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液呈紅色，故C正確；
D、濃度相同的Na₂CO₃溶液pH大于Na₂SO₄溶液，說(shuō)明碳酸比硫酸弱，故非金屬性碳小于硫，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算、鹽的水解等知識(shí)點(diǎn)，本題注意比較非金屬性、金屬性的角度，為易錯(cuò)點(diǎn)．