Question

下列敘述不正確的是（　�。�

A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

B．鐵船船體上鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．某同學用右圖所示裝置完成反應：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑

Answer 1

分析：A、電解池工作時，陽極上溶液中陰離子失電子發(fā)生氧化反應．
B、鋅、鐵和海水能構成原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極．
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上得電子發(fā)生還原反應．
D、構成原電池的條件之一是能自發(fā)的進行氧化還原反應．

解答：解：A、工業(yè)上電解飽和食鹽水時，溶液中氯離子的放電能力大于氫氧根離子的放電能力，所以陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故正確．
B、鋅、鐵和海水能構成原電池，鋅作負極，鐵作正極，負極上失電子反應氧化反應，從而鋅保護了鐵被腐蝕，故正確．
C、鋼鐵的吸氧腐蝕時，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故正確．
D、該裝置中銀不能和鹽酸自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故錯誤．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，難度不大，明確原電池的構成條件是解D選項的關鍵．