【題目】關(guān)于反應(yīng)K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有關(guān)敘述中,正確的是( )
A. KCl中含有35ClB. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71D. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
【答案】A
【解析】
氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)。氯化氫中氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),因此根據(jù)電子得失守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰5,即反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是K37ClO3與6份H35Cl中的5份發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,據(jù)此分析解答。
A. 根據(jù)以上分析,KCl中含有35Cl,故A正確;
B. KCl中不含有37Cl,37Cl應(yīng)在Cl2中,故B錯(cuò)誤;
C. 由反應(yīng)式可知若生成物3molCl2則含1mol37Cl和5mol35Cl,所以生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為=70.7,故C錯(cuò)誤;
D. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e-,故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫、氯、氮是三種常見(jiàn)的非金屬元素。
完成下列填空:
(1)我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為:S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑(已配平)。氮原子核外電子排布式為______________,生成物固體 A屬于_____晶體。
(2)工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮,氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料,等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為:氯化銨___________硫酸銨(選填>、=或<)。
(3)工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無(wú)害的氮?dú)夂退,反?yīng)方程式可表示為:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______,若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(4)氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性,氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑,寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________,在硝酸銀溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀產(chǎn)生,起作用的微粒是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中,向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。
(2)X的最大值為_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.生成的N2是氧化產(chǎn)物
D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_________________。(填“極性鍵”、“非極性鍵”)其中b原子的雜化方式是________。
(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知a的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr,則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________,該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無(wú)明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過(guò)量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10
D. 若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘,有人設(shè)計(jì)如下步驟:①將海帶灼燒成灰,在灰中加水?dāng)嚢;②加四氯化碳充分振蕩(kù)o置;③通入氯氣;④過(guò)濾;⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是
A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤
C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 |
C | 使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物,其相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5 |
D | D與B同主族,且通常狀況下D沒(méi)有正化合價(jià) |
E | E在周期表中位于IA族,有人認(rèn)為將其排在VIIA族也有一定道理 |
F | F與B同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng) |
(1)C元素在周期表中的位置_____________;E形成的一種簡(jiǎn)單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點(diǎn),該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為________________________________。
E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(用相應(yīng)化學(xué)式表示)
(3)請(qǐng)畫(huà)出化合物F2B2的電子式__________,該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______。
(4)將A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入F的最高價(jià)氧化物的水化物溶液中可形成原電池,該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”),寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中,在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng),10 min時(shí)達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示
B. 反應(yīng)過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為p,三者的變化趨勢(shì)如圖b
C. 如圖c所示,容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為,則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2,在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示
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