6．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理正確的是（　�。�
A．裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
B．裝置②：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
C．裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)
D．裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

分析 A．氨氣直接通入水中，不能防止倒吸；
B．乙烯中混有乙醇，都可被高錳酸鉀氧化；
C．電極位置錯(cuò)誤，不能形成原電池反應(yīng)；
D．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可使苯酚鈉榮溶液變渾濁．

解答 解：A．應(yīng)用四氯化碳代替苯，否則氨氣直接通入水中，不能防止倒吸，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇易揮發(fā)，乙烯中混有乙醇，都可被高錳酸鉀氧化，應(yīng)先除去乙醇，故B錯(cuò)誤；
C．鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，不能形成原電池反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可使苯酚鈉榮溶液變渾濁，可證明酸性的強(qiáng)弱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．0.5 mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有4NA個(gè)As-S鍵
B．3.9 g Na2S和3.9 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C．1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O2分子與1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O3分子中含有的中子數(shù)目不相同
D．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，下列敘述正確的是（　　）
A．W在自然界只有一種核素
B．半徑大�。篨+＜Y3+＜Z-
C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室擬制備純凈的氯氣并回收剩余藥品，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備Cl2B．
去除雜質(zhì)C．
干燥Cl2D．
回收固體MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
B．將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA
B．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C．1 L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4 g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．8 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
C．2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25℃時(shí)，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y、Z 一定位于同一周期
B．X與Y形成的化合物中各原子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間一定能相互反應(yīng)
D．W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族．X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：X2-＞Y+
B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2X＞ZH4
C．X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1：2
D．氫元素與W、X形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2WX3

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