Question

某原電池的離子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（　　）   正極 負極 電解質溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：由電池反應式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中應含有銅離子，所以應為銅鹽．

解答：解：由電池反應式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，失電子的物質的負極上發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極；
不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可用銅作正極；
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中應含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質溶液，故選C．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極．