用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情況下，陰陽兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是


  1. A.
    陰極：2H++ 2e—=H2↑陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
  2. B.
    陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
  3. C.
    陰極：2H++2e—=H2↑陽極：2C1——2e—=Cl2↑
  4. D.
    陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：2C1——2e—=Cl2↑
B
該電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)為Cu Cl2和NaCl，且兩都的物質(zhì)的量之比為1：2；當(dāng)電解該溶液時(shí)，第一階段為電解Cu Cl2溶液；第二階段為電解NaCl溶液，生成NaOH溶液；第三階段為電解NaOH溶液；
A可能同時(shí)發(fā)生，在第三階段電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)為電解水；
B不可能同時(shí)發(fā)生
C可能同時(shí)發(fā)生，在第三階段電解NaCl溶液；
D可能同時(shí)發(fā)生，在第一階段電解Cu Cl2溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組用圖示裝置進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）X、Y均用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為500mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間，觀察到x電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成．當(dāng)電解質(zhì)溶液中的Cu2+全部析出時(shí)斷開電源，Y電極有280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．
①x與電源的
 
極相連，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
；
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的
 
（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）用該裝置精煉粗銅，電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液．
①與電源正極相連的X電極是用
 
制成的；
②粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，其中有些雜質(zhì)會(huì)在電極上放電，列舉其中一個(gè)電極反應(yīng)式：
 
，陽極泥的主要成分是
 
．
（3）X、Y均用銅作電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電解一段時(shí)間，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，經(jīng)過查閱資料，得知該紅色沉淀是Cu2O，寫出陽極上的電極反應(yīng)式：
 
，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三5月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情況下，陰陽兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

       A．陰極：2H++ 2e—=H2↑  陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O

       B．陰極：Cu2++2e—=Cu    陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O

      C．陰極：2H++2e—=H2↑   陽極：2C1——2e—=Cl2↑

       D．陰極：Cu2++2e—=Cu    陽極：2C1——2e—=Cl2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情況下，陰陽兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

       A．陰極：2H++ 2e—=H2↑  陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O

       B．陰極：Cu2++2e—=Cu    陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O

      C．陰極：2H++2e—=H2↑   陽極：2C1——2e—=Cl2↑

       D．陰極：Cu2++2e—=Cu    陽極：2C1——2e—=Cl2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆重慶市南開中學(xué)高三5月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情況下，陰陽兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（   ）

A．陰極：2H++ 2e—=H2↑陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e—=H2↑陽極：2C1——2e—=Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：2C1——2e—=Cl2↑

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