(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法,測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
[查閱資料]
在酸性條件下,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定,可以測(cè)定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是:Fe2++MnO4+H+—— Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
①儀器:a.電子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.燒杯,e.漏斗,f.250mL容量瓶,g.錐形瓶,h.玻璃棒,i.藥匙,j.燒瓶,k.鐵架臺(tái)(帶滴定管夾),l.膠頭滴管。
②試劑:a.硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤琤.高錳酸鉀晶體,c.酚酞溶液,d.KSCN溶液,
e.稀硫酸,f.稀鹽酸,g.蒸餾水。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①稱(chēng)取0.474 g KMnO4晶體,配成250.00 mL水溶液;
②取5片除去糖衣(非還原糖)后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?1.500 g),研細(xì)后加稀硫酸溶解,配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)比芤?0.00mL于某容器中。
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
⑤滴定,并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
1
2
3
V(樣品)/mL
20.00
20.00
20.00
V(KMnO4)/mL(初讀數(shù))
 0.00
 0.20
 0.00
V(KMnO4)/mL(終讀數(shù))
15.85
15.22
14.98
[交流與討論]
(1)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中,不需要的儀器有(填序號(hào))         ;不需要的試劑有(填序號(hào))         。
(2)本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為         。
(3)課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式(夾持部分略去),引起了同學(xué)們的討論,最后取得共識(shí),認(rèn)為最合理的是         (填字母序號(hào))。

(4)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是         。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量         

(1)c,e,j     c,d,f   (2)1.200×10-2 mol·L-1
(3)b  (4)滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(5)16.8%

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng).
(1)首先制備CuO,實(shí)驗(yàn)步驟如下,請(qǐng)完成缺少的步驟:
①稱(chēng)取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產(chǎn)生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過(guò)濾,洗滌,
干燥
干燥
,然后研細(xì);⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液,加入BaCl2溶液,若無(wú)渾濁,證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液,加入BaCl2溶液,若無(wú)渾濁,證明沉淀已洗凈

(2)用圖1所示,按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較.
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 雙氧水體積 催化劑 待測(cè)數(shù)據(jù)
a 15mL 無(wú)
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①?gòu)脑O(shè)計(jì)原理看,實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間)
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間)

②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)(不必寫(xiě)具體操作):
A.證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變;
B.
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變

Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問(wèn)題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
,打開(kāi)活塞
B、C
B、C
(填字母).向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+

(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞B、C,打開(kāi)活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是
A
A
.(填A(yù)或B)
(4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定.若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
.(NH42SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:成都市2008屆高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)卷 題型:058

硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體,俗稱(chēng)摩爾鹽,其化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O.硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了.硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得.三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表:

下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置.

回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等),再用清水洗凈.用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________.

(2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中,加人稀硫酸.錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為_(kāi)_______________ (填序號(hào)).

A.Fe+2H+=Fe2++H2

B.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞________,打開(kāi)活塞________(填字母).容器③中NaOH溶液的作用是________________;向容器①中通入氫氣的目的是________________.

Ⅱ.待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞B、C,打開(kāi)活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.

硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體,其原因是_____________;從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________.

Ⅲ.制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+.為測(cè)定晶體中Fe2+的含量,稱(chēng)取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液.用0.5 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4被還原成Mn2+時(shí),耗KMnO4溶液體積20.00 mL.

滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________;晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng).
(1)首先制備CuO,實(shí)驗(yàn)步驟如下,請(qǐng)完成缺少的步驟:
①稱(chēng)取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產(chǎn)生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過(guò)濾,洗滌,______,然后研細(xì);⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______.
(2)用圖1所示,按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較.
實(shí)驗(yàn)序號(hào)雙氧水體積催化劑待測(cè)數(shù)據(jù)
a15mL無(wú)
b15mL0.5g CuO
c15mL0.5g MnO2
①?gòu)脑O(shè)計(jì)原理看,實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是______.
②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)(不必寫(xiě)具體操作):
A.證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變;
B.______.
Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問(wèn)題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞______,打開(kāi)活塞______(填字母).向容器①中通人氫氣的目的是______.
(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞B、C,打開(kāi)活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是______.(填A(yù)或B)
(4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定.若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO數(shù)學(xué)公式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(NH42SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng).
(1)首先制備CuO,實(shí)驗(yàn)步驟如下,請(qǐng)完成缺少的步驟:
①稱(chēng)取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產(chǎn)生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過(guò)濾,洗滌,______,然后研細(xì);⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______.
(2)用圖1所示,按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較.
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 雙氧水體積 催化劑 待測(cè)數(shù)據(jù)
a 15mL 無(wú)
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①?gòu)脑O(shè)計(jì)原理看,實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是______.
②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)(不必寫(xiě)具體操作):
A.證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變;
B.______.
Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4-FeSO4-6H2O]
精英家教網(wǎng)

在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問(wèn)題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞______,打開(kāi)活塞______(填字母).向容器①中通人氫氣的目的是______.
(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞B、C,打開(kāi)活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是______.(填A(yù)或B)
(4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定.若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO
 -4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(NH42SO4-FeSO4-6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省杭州市蕭山中學(xué)高三(下)月考化學(xué)試卷(3月份)(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng).
(1)首先制備CuO,實(shí)驗(yàn)步驟如下,請(qǐng)完成缺少的步驟:
①稱(chēng)取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產(chǎn)生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過(guò)濾,洗滌,    ,然后研細(xì);⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是   
(2)用圖1所示,按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較.
實(shí)驗(yàn)序號(hào)雙氧水體積催化劑待測(cè)數(shù)據(jù)
a15mL無(wú)
b15mL0.5g CuO
c15mL0.5g MnO2
①?gòu)脑O(shè)計(jì)原理看,實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是   
②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)(不必寫(xiě)具體操作):
A.證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變;
B.   
Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問(wèn)題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞    ,打開(kāi)活塞    (填字母).向容器①中通入氫氣的目的是   
(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞B、C,打開(kāi)活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是    .(填A(yù)或B)
(4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定.若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    .(NH42SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392.

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