(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法,測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
[查閱資料]
在酸性條件下,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定,可以測(cè)定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是:Fe2++MnO4-+H+—— Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
①儀器:a.電子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.燒杯,e.漏斗,f.250mL容量瓶,g.錐形瓶,h.玻璃棒,i.藥匙,j.燒瓶,k.鐵架臺(tái)(帶滴定管夾),l.膠頭滴管。
②試劑:a.硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤琤.高錳酸鉀晶體,c.酚酞溶液,d.KSCN溶液,
e.稀硫酸,f.稀鹽酸,g.蒸餾水。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①稱(chēng)取0.474 g KMnO4晶體,配成250.00 mL水溶液;
②取5片除去糖衣(非還原糖)后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?1.500 g),研細(xì)后加稀硫酸溶解,配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)比芤?0.00mL于某容器中。
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
⑤滴定,并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 |
V(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL(初讀數(shù)) | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL(終讀數(shù)) | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 雙氧水體積 | 催化劑 | 待測(cè)數(shù)據(jù) |
a | 15mL | 無(wú) | |
b | 15mL | 0.5g CuO | |
c | 15mL | 0.5g MnO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:成都市2008屆高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)卷 題型:058
硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體,俗稱(chēng)摩爾鹽,其化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O.硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了.硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得.三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表:
下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置.
回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等),再用清水洗凈.用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________.
(2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中,加人稀硫酸.錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為_(kāi)_______________ (填序號(hào)).
A.Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞________,打開(kāi)活塞________(填字母).容器③中NaOH溶液的作用是________________;向容器①中通入氫氣的目的是________________.
Ⅱ.待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞B、C,打開(kāi)活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.
硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體,其原因是_____________;從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________.
Ⅲ.制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+.為測(cè)定晶體中Fe2+的含量,稱(chēng)取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液.用0.5 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4-被還原成Mn2+時(shí),耗KMnO4溶液體積20.00 mL.
滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________;晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 雙氧水體積 | 催化劑 | 待測(cè)數(shù)據(jù) |
a | 15mL | 無(wú) | |
b | 15mL | 0.5g CuO | |
c | 15mL | 0.5g MnO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 雙氧水體積 | 催化劑 | 待測(cè)數(shù)據(jù) |
a | 15mL | 無(wú) | |
b | 15mL | 0.5g CuO | |
c | 15mL | 0.5g MnO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省杭州市蕭山中學(xué)高三(下)月考化學(xué)試卷(3月份)(解析版) 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 雙氧水體積 | 催化劑 | 待測(cè)數(shù)據(jù) |
a | 15mL | 無(wú) | |
b | 15mL | 0.5g CuO | |
c | 15mL | 0.5g MnO2 |
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