(2012?許昌三模)X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).
(1)若X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液,則Z和W反應(yīng)生成Y的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
.
(2)若X為非金屬單質(zhì),W是空氣的主要成分之一.它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a,請(qǐng)寫出X+W→Z的熱化學(xué)方程式:
C(s)+
O
2(g)=CO(g)△H=-110.6kJ?mol
-1C(s)+
O
2(g)=CO(g)△H=-110.6kJ?mol
-1.
(3)若X、Y為鹽,W為強(qiáng)堿,X的水溶液顯酸性,則反應(yīng)Z+W→Y的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
.
(4)若X為強(qiáng)堿,W為氣態(tài)氧化物.常溫時(shí),將Y的水溶液露置于空氣中,其pH隨時(shí)間t變化可能如圖的圖b或圖c所示(不考慮W的溶解和水的揮發(fā)).
①若圖b符合事實(shí),則W為
CO2
CO2
(填化學(xué)式),此時(shí)圖b中A
>
>
7(填“>”“<”“=”)
②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
(用離子方程式表示);已知圖c中B<7,Y的焰色反應(yīng)為黃色,則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
.