Question

下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項????????????? 實驗操作????????????? 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。????????????? 常溫下，

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢�、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項中，當(dāng)加入NaI后溶液中的c(Ag+)c(I-)＞Ksp(AgI)，就會有黃色沉淀出現(xiàn)，不能確定Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)是否成立；B項中，硝酸酸化的AgNO3溶液用來檢驗Cl-，而不是ClO3-離子，不正確；C項中，若原溶液中是SO32-，加Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生BaSO3沉淀，再加入鹽酸，H+和NO3-會將SO32-氧化為SO42-，變?yōu)?/span>BaSO4而沉淀不消失，不正確；

考點：實驗操作的評價。