合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義．寫出氨的兩種重要用途________．

答案：制化肥、制硝酸
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）實驗室欲用圖所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集氨氣．
①請在圖中燒瓶內繪出導管所缺部分．
②試管中反應的化學方程式是：
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是
水
水
．
（2）氨有很多重要性質．
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是
氨水顯堿性（NH3?H2O?NH4++OH-）
氨水顯堿性（NH3?H2O?NH4++OH-）
．
②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
（3）寫出氨的兩種用途
做制冷劑、制硝酸、制化肥、銨鹽、純堿等
做制冷劑、制硝酸、制化肥、銨鹽、純堿等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途：_______________________。

Ⅱ實驗室制備氨氣，下列方法適宜選用的是________________________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解  ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水  ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱  ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（下圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作：

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，放入水槽中，如圖6－14所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是________________________。

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是___________________。

防止實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_________________，C瓶內氣體的成分是_______________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是__________________。反應管E中發(fā)生反應，化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_______________________________。

    Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法適宜選用的是_____________________。

    ①固態(tài)氯化銨加熱分解  ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水  ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱  ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

    Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如圖6-25裝置(圖中夾持裝置均已略去)。

                                圖6-25

    實驗操作：

    ①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

    ②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，放入水槽中，如圖6-25所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

    ③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

    (1)檢驗氫氣純度的目的是____________________________________________。

    (2)C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是______________________，防止實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是__________________________，C瓶內氣體的成分是_______________________。

    (3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是_________________。反應管E中發(fā)生反應，化學方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_______________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法適宜選用的是______________。?

①加熱分解固態(tài)氯化銨�、谙蚬腆w氫氧化鈉中滴加濃氨水�、勐然@溶液與氫氧化鈉溶液共熱?④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱?

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。?

［實驗操作］?

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。?

②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。?

完成下列問題：?

（1）檢驗氫氣純度的目的是______________。?

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是______________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是________________________________________，C瓶內氣體的成分是______________。?

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是____________________________。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_________________________________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是__________________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氧化鈣混合加熱

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖119中夾持裝置均已略去）。

圖1-9

［實驗操作］

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

完成下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是___________________________。

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是__________________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是___________________________，C瓶內氣體的成分是_________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是____________________________________。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。

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