【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華;C和E原子都有一個未成對電子,C+比E-少一個電子層,E原子得到一個電子后3p軌道全充滿;D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),有F+和F2+兩種離子。回答下列問題:

(1)元素電負性:D____E (填>、<或=);

(2)B、C單質(zhì)熔點B_____C(填>、<或=);

(3)AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化;其固態(tài)晶體類型為_____________;

(4)氫化物的沸點:B比D高的原因______________;

(5)F的核外電子排布式為____________________________;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出深藍色晶體,該晶體的化學(xué)式為_______,其中關(guān)于該晶體下列說法中正確的是_____________________

A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性,促使晶體析出

B.F與NH3之間的化學(xué)鍵為離子鍵

C.該配合物晶體中,N是配位原子,NH3為三角錐型

D.配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形,則其中F離子是sp3雜化

E.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

(6)元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元為立方體,結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中每個Xn-________個等距離的C+離子包圍。已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,CnX的摩爾質(zhì)量為M g/mol,C+和Xn-間的最短距離是_____________nm。(列出計算式即可)

【答案】 < < sp3 分子晶體 水分子間存在氫鍵 [Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1 [Cu(NH3)4]SO4·H2O ACE 6 ×107

【解析】分析本題考查元素的推斷、電負性的比較、熔點和沸點高低的比較、原子雜化方式和晶體類型的判斷、核外電子排布式的書寫、配位化合物、晶胞的分析和計算。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿,ECl元素;CE原子都有一個未成對電子,C+E-少一個電子層,CNa元素;A、B的原子序數(shù)小于C,AB同周期,固態(tài)AB2能升華,AC元素,B元素為O元素;設(shè)D的最高正價為+x,D最高價氧化物中DO的個數(shù)比為2:x,D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%,2Ar(D):16x=40%:60%,=,經(jīng)討論,Ar(D)=32,x=6,D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),DS元素;F為紅色單質(zhì),有F+F2+兩種離子,FCu元素。

詳解:E原子得到一個電子后3p軌道全充滿,ECl元素;CE原子都有一個未成對電子,C+E-少一個電子層,CNa元素;A、B的原子序數(shù)小于C,AB同周期,固態(tài)AB2能升華,AC元素,B元素為O元素;設(shè)D的最高正價為+x,D最高價氧化物中DO的個數(shù)比為2:x,D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%,2Ar(D):16x=40%:60%,=,經(jīng)討論,Ar(D)=32,x=6,D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),DS元素;F為紅色單質(zhì),有F+F2+兩種離子,FCu元素。

(1)非金屬性:ClS,元素的電負性:D(S)E(Cl)。

(2)B的單質(zhì)有O2O3,O2、O3常溫下呈氣態(tài);C的單質(zhì)為Na,Na常溫下呈固態(tài);B、C單質(zhì)熔點:BC。

(3)AE4的化學(xué)式為CCl4,中心原子C的價層電子對數(shù)為(4-41)+4=4,C原子采用sp3雜化。CCl4固態(tài)晶體類型為分子晶體。

(4)B的氫化物為H2O,D的氫化物為H2S,B的氫化物(H2O)的沸點比D的氫化物(H2S)高的原因是:H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵。

(5)FCu,Cu原子核外有29個電子,Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1CuSO4溶液中逐滴加入氨水至沉淀完全溶解,發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH42SO4、Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH34](OH)2+4H2O,加入乙醇析出深藍色晶體,該深藍色晶體的化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4·H2O。A項,加入乙醇的目的是降低溶劑的極性,促使晶體析出,A項正確;B項,Cu2+NH3之間為配位鍵,B項錯誤;C項,該配合物中,配體為NH3,N原子上有孤電子對,N是配位原子,N提供孤電子對與Cu2+的空軌道形成配位鍵,NH3為三角錐型,C項正確;若Cu2+sp3雜化,配離子內(nèi)N原子排列為正四面體,D項錯誤;E項,SO42-在外界,該晶體溶于水電離出[Cu(NH34]2+SO42-,向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液會產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,E項正確;答案選ACE。

(6)根據(jù)晶胞,每個Xn-6個等距離的C+包圍。均攤法”,晶胞中含C+:12=3,Xn-:8=1,晶體的化學(xué)式為C3X,n=3;1mol晶體的質(zhì)量為Mg,1mol晶體的體積為Mgρg/cm3=cm3,1個晶胞的體積為cm3NA=cm3,晶胞的邊長為cm,C+Xn-間的最短距離為晶胞邊長的一半,C+Xn-間的最短距離為cm=107nm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用

(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2該反應(yīng)的氧化劑是________,驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是___________

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃~60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外,還有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuC1沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式______________

(3)堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎,粉碎的好處是___________。

②浸取過程中得到一種單質(zhì),寫出浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

③寫出“沉錳”反應(yīng)時離子方程式___________

④“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后,溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率,節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程,其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,正確的操作步驟的順序是_______ (填序號)。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%,由大到小的順序為_________。

(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表,下列說法不正確的是_______(填序號)。

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦,流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:____________________。

(7)氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因:__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+OH- = B(OH)4-,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是

A. 電子流向: 電源負極→b電極→電解液→a 電極→電源正極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:2H2O - 4e- = O2↑+4H+

C. 當(dāng)電路中通過3mol電子時,可得到1mol H3BO3

D. A膜為陽膜,B膜為陰膜,且穿過A膜和B膜的離子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeFe2O3的混合物共13.6g,加入150mLH2SO4,在標(biāo)準狀況下收集到1.12LH2FeFe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4,并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/LNaOH溶液,則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)35.2銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L。請回答:

(1)NO的體積為_____L,NO2的體積為______L。

(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。(結(jié)果不需化簡)

(II)在標(biāo)準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為10 g,求

(1)此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比_____。

(2)CO的質(zhì)量分數(shù)_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:

I.回答下列有關(guān)問題:

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________

(3)在下列化學(xué)方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______,生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。

II.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+

(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是______;

(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________

(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應(yīng)離子方程式:__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201755日,中國國產(chǎn)大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量,飛機某些部件使用了鎂合金。

(1)基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達式為___________,其核外有_________種能量不同的電子。

(2)①第二電離能:Na_______Mg(填“>”“<”或“=”),其原因為______________。

②熱穩(wěn)定性:CaCO3>MgCO3,其原因為___________________________

(3)鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,也是動植物生命活動中必不可少的微量元素,下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。

①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標(biāo)號為________(填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)。

②葉綠素中,碳原子的雜化形式為________。

(4)碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物,某種碳化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2為其俯視圖。

①晶體中Mg的配位數(shù)為________

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,據(jù)圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。

(1)蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。2017年我國在南海北部進行的可燃冰采取試驗獲得成功,標(biāo)志著我國成為第一個實現(xiàn)在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定燃氣的國家。已知:25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。相同條件下,356g可燃冰(分子式為CH4·9H2O,Mr=178)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出的熱量為_____kJ。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)

甲醇合成反應(yīng):(i)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.1kJ/mol

(ii)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kJ/mol

水煤氣變換反應(yīng)(iii)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ/mol

二甲醚合成反應(yīng):(iv)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5kJ/mol

①分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響____________________。

②由H2CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為______________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響__________________________。

(3)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點。若電解質(zhì)為堿性,二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為____,一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生______個電子的電量。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案