Question

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• B、14g分子式為C_nH_2n的烯烴中含有的C=C的數(shù)目，一定為N_A/n
• C、71g氯氣通入足量水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A
• D、7.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鋅和濃硫酸反應(yīng)開(kāi)始生成二氧化硫氣體，隨濃度減小，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，生成的氣體體積不是標(biāo)準(zhǔn)狀況分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合烯烴結(jié)構(gòu)計(jì)算碳碳雙鍵；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底分析；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅結(jié)構(gòu)計(jì)算硅氧鍵數(shù)；

解答： 解：A、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，鋅和濃硫酸反應(yīng)開(kāi)始生成二氧化硫氣體，隨濃度減小，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，但氣體體積不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以22.4L氣體物質(zhì)的量不是1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、14g分子式為C_nH_2n的烯烴物質(zhì)的量n=

14g

14g/mol

=

1

n

mol，烯烴是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵的鏈烴，所以含有的C=C的數(shù)目，一定為

NA

n

，故B正確；
C、71g氯氣物質(zhì)的量為1mol，通入足量水中，氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、7.5gSiO₂晶體物質(zhì)的量=

7.5g

60g/mol

=0.125mol，1mol二氧化硅含有4mol硅氧鍵，所以0.125mol二氧化硅結(jié)構(gòu)中含有的硅氧鍵數(shù)=0.125mol×4×N_A=0.5N_A，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)和數(shù)目的計(jì)算方法，注意一下氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，題目難度中等．