現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．若加入催化劑，可以使反應速率加快
B．若減小壓強，可以使反應速率減慢
C．反應達到平衡后，有2mol NH3生成
D．反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分)向一個體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應：
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應經(jīng)2min達平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學反應率為
                        。
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率                     ，容器中D的體積分數(shù)               。（填“增大”“減小”“不變”）
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少，則正反應             。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是             L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：                                         。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為               。
②圖中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2 有廣泛的用途。
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負極的電極反應式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75 KJ的熱量�！2O（1）＝H2O（g） △H="+44" kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
寫出N2H4（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為　　                    　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應：　已達到平衡。將活塞外拉，則：
①容器內(nèi)顏色                      ②容器內(nèi)壓強               
③逆反應速率                      ④混合氣體平均分子質(zhì)量             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，反應A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
D．單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度下, 將 2mol SO2和1mol O2充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 當達到平衡狀態(tài)時, 下列說法中正確的是（   ）
A．生成 SO3 2 molB．放出 197 kJ 的熱量
C．吸收197 kJ 的熱量D．SO2和 SO3共有 2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應，C(s)+H2OCO(g)+H2(g)；△H>0，下列說法正確的是(        )                                                              
A．達到平衡時，反應物的濃度和生成物的濃度相等
B．達到平衡時，反應物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化
C．由于反應前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡沒有影響
D．加入正催化劑可以加快反應達到平衡的速度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S02和02，使之發(fā)生反應： 2S02 +022S03，并達到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達到平衡所需的時間：tA  tB，S02的轉(zhuǎn)化率：aA        aB。
(2)起始時兩容器中的反應速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反應過程中的反應速率：vA＿＿＿＿＿＿vB
(3)達到平衡時，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向  反應方向移動，B容器中的化學反應速率             
(4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中的S02的百分含量    ，B容器中S02的百分含量     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是
A．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，v正= v逆= 0
B．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，每種成分的質(zhì)量分數(shù)保持不變
C．對于已達平衡的可逆反應，延長反應時間能提高反應物的轉(zhuǎn)化率
D．對于已達平衡的可逆反應，改變外界條件時其平衡狀態(tài)不會改變

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