Question

（每空2分，共6分）熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(3)已知：

①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)；

ΔH＝－25 kJ·mol^－1，

②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；

ΔH＝－47 kJ·mol^－1，

③Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)；

ΔH＝19 kJ·mol^－1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)NO₂(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－234 kJ·mol^－1

(2)H₂Se(g)===Se(g)＋H₂(g)；ΔH＝+81 kJ/mol

(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－11 kJ·mol^－1

【解析】

試題分析：（1）正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，?要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)；?方程式中所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都要用括號(hào)注明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的狀態(tài)；?寫(xiě)出反應(yīng)的焓變，注意焓變的正負(fù)號(hào)。（2）根據(jù)元素周期律可知氧族元素的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)由易變難，反應(yīng)由放熱反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，所以a--碲，b--硒；c--硫；d--氧；由圖可看出硒發(fā)生反應(yīng)的焓變?yōu)?80KJ/mol。（3）將?×3—（?+?×2）再除以6即可得到CO還原FeO的熱化學(xué)方程式和反應(yīng)焓變

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)焓變的判斷、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題屬于比較基礎(chǔ)的填空題，熱化學(xué)知識(shí)在高考中占有比較重要的位置