1．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2（g）和H2O（g）．在298K時：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+7.3kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
下列表示298K時肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

分析 ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+7.3kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
由蓋斯定律可知，②×2-①得到2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），以此來解答．

解答 解：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+7.3kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
由蓋斯定律可知，②×2-①得到2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），其△H=（-534.7kJ•mol-1）×2-（+7.3kJ•mol-1）=-1 076.7 kJ•mol-1，
即298K時肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B．中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+
C．c（H+）/c（OH-）=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-
D．水電離出的H+為10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，某容器充滿氧氣時重116g，若充滿CO2時重122g．現(xiàn)充滿X氣體時重114g，則X氣體不可能是（　�。�
A．COB．N2C．C2H4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1，（ C2H4、C2H5OH（l）充分燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O（l）），則由C2H4（g）和H2O（I）反應(yīng)生成C2H5OH（1）的△H為（　�。�
A．-44.2kJ•mol-1B．+44.2kJ•mol-1C．-330kJ•mol-1D．+330kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Cu、Cu2O、CuO的混合物與0.6mol/L 100mL的HNO3恰好反應(yīng)生成224mL NO（標(biāo)況下），求混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知丁基（-C4H9）有四種結(jié)構(gòu)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ，該烴可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．16種B．14種C．12種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物A的分子式為C4H8O3，一定條件下相同質(zhì)量的A遇NaHCO3溶液、Na均能產(chǎn)生氣體．且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則A的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用加熱的方法出去蘇打中少量的小蘇打
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（近似認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1），則中和熱△H=-56.8kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）若某同學(xué)利用如圖裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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