Question

2．用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制備氯化鋅的流程如圖．

離子	開始沉淀時的PH	完全沉淀時的PH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.5	9.7
Zn2+	6.4	8.0

（1）電解飽和食鹽水，H₂在陰極生成
（2）在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高浸取率
（3）反應4的目的：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
（4）物質1最佳選用：C（填符號），調節(jié)pH至3.2-6.4（填范圍），目的是將Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃除去
A．NH₃•H₂O      B．NaOH         C．ZnO
（5）反應8從溶液中獲得ZnCl₂，加熱前需通入足量的HCl氣體，目的抑制Zn²⁺（ZnCl₂）的水解．

Answer 1

分析 依據(jù)流程分析，反應1是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉，反應2是氫氣和氯氣反應生成氯化氫溶于水得到鹽酸，用來溶解菱鋅礦，加入次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子，調節(jié)溶液PH加入氧化鋅反應生成氫氧化鐵沉淀，通過脫鈣脫鎂得到溶液中含氫離子、銅離子，加入鋅反應生成氫氣和銅過濾得到氯化鋅溶液，電極氯化鋅得到氫氣和氯氣，當濃度達到一定程度可以在陰極析出鋅，以此解答該題．

解答 解：依據(jù)流程分析，反應1是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉，反應2是氫氣和氯氣反應生成氯化氫溶于水得到鹽酸，用來溶解菱鋅礦，加入次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子，調節(jié)溶液PH加入氧化鋅反應生成氫氧化鐵沉淀，通過脫鈣脫鎂得到溶液中含氫離子、銅離子，加入鋅反應生成氫氣和銅過濾得到氯化鋅溶液，電極氯化鋅得到氫氣和氯氣，當濃度達到一定程度可以在陰極析出鋅，
（1）電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，故答案為：陰；
（2）依據(jù)影響化學反應速率的因素分析判斷，增大接觸面積會增大反應速率，以提高浸取率，
故答案為：增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高浸取率；
（3）反應4將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，以便除去鐵雜質，故答案為：將Fe²⁺ 氧化為Fe³⁺；
（4）為避免引入新雜質，加入氧化鋅調節(jié)pH，為完全除去鐵離子并防止生成氫氧化鋅沉淀，調節(jié)pH為3.2-6.4，
故答案為：C；3.2-6.4；將Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃除去；
（5）為避免鋅離子的水解，防止生成氫氧化鋅沉淀，加熱溶液時，應通入足量的HCl氣體，故答案為：抑制Zn²⁺（ZnCl₂）的水解．

點評 本題考查了物質制備流程的分析判斷，為高頻考點和常見題型，涉及元素化合物性質、化學工藝流程、基本操作與方案設計、鹽類水解、常用化學用語等，難度中等，是對所學知識的綜合利用．