下列推斷正確的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

B

【解析】

試題分析：A．CH3COOH與NaOH反應(yīng)時(shí)，CH3COOH電離要吸熱，生成1mol水放出熱量為少于57．3 kJ。故A錯(cuò)。B．C(石墨)=C(金剛石) △H>0，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸鼰幔f(shuō)明石墨能量低金剛石的能量高，所以石墨更穩(wěn)定。故B正確。C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)進(jìn)行不徹底，故放出的熱量小于92．4 kJ。故C錯(cuò)誤。D．反應(yīng)是否自發(fā)由△H、T、△S共同決定，并非所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：了解自發(fā)反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是

A．已知CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多。

C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=a kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2=b kJ/mol ΔH1<ΔH2

D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸氣，則ΔH增大

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某些金屬遇到某些酸會(huì)形成一層致密的“膜”，使金屬不致溶解，以下不屬于這種情況的是

A．鋁與濃硫酸 B．鐵與濃硝酸 C．銅與稀硫酸 D．鉛與氫氟酸

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某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是

A．SO B．Na＋ C．AlO2- D． SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119

回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入過(guò)量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過(guò)量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為

A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1molFeCl3跟沸水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體微粒的數(shù)目為NA

B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅

C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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含有一個(gè)碳碳雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為右圖，這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）

A.5種 B.6種 C.7種 D.8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(14分)下表為元素周期表的一部分：(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空)

族

周期

①

②

③

④

⑤

⑥

（1）寫出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。

（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。

（3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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