【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)△H=127kJmol1 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol1 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=98kJmol1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【加試題】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體,在一定條件下,其分解的化學(xué)方程式為:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0,你認(rèn)為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行,請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由___________。
某研究小組為針對(duì)N2O的分解進(jìn)行研究,常溫下,在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體,加熱到一定溫度后使之反應(yīng),請(qǐng)畫(huà)出容器中氣體的總濃度c(總)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。_____________
(2)①N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過(guò)電解制備N2O5,陰、陽(yáng)極室之間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi),兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無(wú)水硝酸,用惰性電極電解時(shí),生成N2O5極室的電極反應(yīng)式為_____________。
②已知,一定條件下有下列反應(yīng):
Ⅰ2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH1
Ⅱ2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) ΔH2
Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3
寫(xiě)出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式___________。
在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5,假設(shè)在T℃時(shí)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,若達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為1.00mol,NO2為0.400mol,則T℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_________。
(3)NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體,其反應(yīng)為Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時(shí),為降低相同時(shí)間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量,通過(guò)提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達(dá)成,請(qǐng)解釋可能的原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017順義區(qū)一模】在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)生活中,安全是避免傷害和事故的保障.下列處理方法不正確的是( )
A.金屬鈉著火時(shí)立即用沙子蓋滅
B.制取有毒氣體時(shí)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
C.將過(guò)期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
D.給試管中液體加熱時(shí)試管口要避開(kāi)人
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類,HNO3應(yīng)屬于
①?gòu)?qiáng)酸
②氧化物
③含氧酸
④一元酸
⑤電解質(zhì)
⑥混合物
⑦無(wú)機(jī)化合物
A.①③④⑤⑦
B.①②③④⑤⑦
C.①②③④⑥
D.①④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問(wèn)題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是 (用編號(hào)填寫(xiě))。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 (填字母)。
A.c(H+)
B.
C.c(H+)·c(OH-)
D.
E.
(3)寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)= (填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)25℃時(shí),將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)________。
(6)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+_____________________。
②c(H+)+c(Na+)=________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在飽和Mg(OH)2溶液中,c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往該溶液中加入NaOH溶液,使溶液的c(OH-)變?yōu)樵瓉?lái)的10倍,則Mg(OH)2的溶解度在理論上將
A.變?yōu)樵瓉?lái)的10-3倍 B.變?yōu)樵瓉?lái)的10-2倍
C.變?yōu)樵瓉?lái)的10倍 D.不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )
A.壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
B.將容器的體積縮小一半
C.增加鐵的量
D.體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在273K、101KPa時(shí),一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí),總質(zhì)量為66g,則此容器的容積是
A. 22.4L
B. 44.8L
C. 11.2L
D. 4.48L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰
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