有0.4克鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學(xué)式為


  1. A.
    FeO
  2. B.
    Fe2O3
  3. C.
    Fe3O4
  4. D.
    FeO·Fe2O3
B
0.75克固體沉淀物是碳酸鈣，物質(zhì)的量是0.0075g。根據(jù)原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量是0.0075mol，則CO也是0.0075mol。所以鐵的氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.0075mol，質(zhì)量是0.0075mol×16g/mol＝0.12g，則鐵原子的質(zhì)量是0.4g－0.12g＝0.28g，物質(zhì)的量是0.28g÷56g/mol＝0.005mol，所以鐵原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是2︰3，答案選B。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
．
（3）步驟3中，滴定操作時(shí)，眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化
．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
0.001
0.001
mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.4%
0.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省寶雞中學(xué)2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

有0.4克鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75克固體沉淀物．這種鐵的氧化物的化學(xué)式為

[　　]

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

FeO·Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆陜西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有0.4克鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學(xué)式為

A、FeO      B、Fe2O3    C、Fe3O4    D、FeO·Fe2O3

 

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有0.4克鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學(xué)式為

A．FeOB．Fe2O3 C．Fe3O4D．FeO·Fe2O3

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