【題目】鈉離子電池正成為化學(xué)電源的新寵。

(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極,以Na導(dǎo)電的βAl2O3陶瓷作固體電解質(zhì)),反應(yīng)式為2Na+xS Na2Sx。

①充電時,鈉極與外電源________(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽極反應(yīng)式:_____________

②用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量),寫出電解NaCl溶液的離子方程式:________________________________。

③若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅,此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)“Na-CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時,正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為________ g。

【答案】 負(fù) Na2Sx-2e===xS+2Na(或S-2e===xS) 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2 3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C 15.8

【解析】(1)①放電時,鈉為原電池負(fù)極;充電時,鈉為電解池的陰極,與電源的負(fù)極相連;根據(jù)反應(yīng)規(guī)律寫陽極反應(yīng)式。

②電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。

③在一鐵片上鍍銅,銅作陽極,鐵作陰極應(yīng)與負(fù)極相連,所以若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅,此鐵片與負(fù)極鈉相連。

(2)①放電時,正極發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合總反應(yīng)進(jìn)行書寫該電極反應(yīng)式。

②依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律:根據(jù)正極極反應(yīng),結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況,計算出正極質(zhì)量的增加量;根據(jù)負(fù)極極反應(yīng),結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況,計算出負(fù)極質(zhì)量的增加量;最后計算兩極的質(zhì)量差。

(1)①根據(jù)電池反應(yīng)式知,充電時,鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以鈉作陰極,應(yīng)該連接電源負(fù)極;陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Na2Sx-2e===xS+2Na(或S-2e===xS);正確答案:負(fù);Na2Sx-2e===xS+2Na(或S-2e===xS)。

②電解NaCl溶液,生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,離子方程式:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑;正確答案:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑。

③在一鐵片上鍍銅,銅作陽極,鐵作陰極應(yīng)與負(fù)極相連,所以若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅此鐵片與負(fù)極鈉相連;正確答案:鈉。

(2)①正極二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng),極反應(yīng)為:3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C;正確答案:3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C。

②正極發(fā)生極反應(yīng)為3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時,該極質(zhì)量的為m(Na2CO3)+m(C)=106×0.1+12×0.05=11.2 g;負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為4Na-4e=4Na,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知,m(Na)=23×0.2=4.6 g;兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g;正確答案:15.8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):

元素性質(zhì)

原子半徑(10-10m

1.86

1.52

0.66

0.53

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

0.64

最高價態(tài)

+1

+1

——

+1

+4

+5

+7

+1

+5

——

最低價態(tài)

——

——

2

-1

-4

3

1

——

3

1

試回答下列問題:(用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示)

1)寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________

2)上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______、____;

3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是___________。

4)以上10種元素的原子中,還原性最強(qiáng)的是__________(元素符號)。

5)③、⑦、①、⑩四種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 cOH=cH++cHS+2cH2S

B. Na2CO3溶液中:cNa+=2cCO32+2cHCO3

C. 室溫下,pH=1CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度的大小順序:cNa+)>cCH3COO)>cOH)>cH+

D. pH=40.1molL1NaHC2O4溶液中cH C2O4)>cH+)>cH2C2O4)>cC2O42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(

A.二氧化碳B.硫酸銨固體C.D.氫氧化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可通過反應(yīng)獲得:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

則K3=______________(用K1和K2表示)。

(2)按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)P(總壓)的關(guān)系如圖A所示:

①該反應(yīng)的△H______0(填“>”“<”或“=”);

②在P壓強(qiáng)條件下,M點(diǎn)時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_________;

③若反應(yīng)一直保持在P壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=__________(用含P的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)的變化圖像如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點(diǎn);當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____________點(diǎn)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色溶液中,下列離子能大量共存的是(

A.Mg2、SO42、K ClB.Na 、NH4 NO3、MnO4

C.K Cu2 、Cl、BrD.Ba2 、Na 、NO3、CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

A.SO2SB.SO32SO2C.II2D.KClO3 O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)

aNa2S+S bNa2SO3+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24 mL 0.05 mol/LNa2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成

B. 化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵生成的過程

D. 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案