在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2A(g)+B(g)2C(g);ΔH>0.達(dá)到平衡后,改變一個條件(x),下列量(y)一定符合下圖中曲線的是________.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)
已知:平均反應(yīng)速率v(C)=0.5v(A);反應(yīng)2min時達(dá)到平衡,A的濃度減少了一半,B的物質(zhì)的量減少了0.5amol,有0.75a mol D生成.回答下列問題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=
0.25amol/(L.min)
0.25amol/(L.min)
;
(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)
2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%

(4)下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是
D
D
;
A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
(5)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
27
16
27
16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列兩個反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2
(1)相同溫度下,若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,那么K1?K2=
1
1

(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示:
表一:
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H1
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H2O(g)為起始反應(yīng)物,在T℃時CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,且密閉容器的容積為1L0,那么0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.03
0.03
mol(L?min),對照“表一”可知T=
850
850
℃.
(4)某溫度下,反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25.在該溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2 (g)和H2(g),這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示:
表二:
起始濃度
c(CO2)(mol/L) 0.01 0.02 0.02
c(H2)(mol/L) 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最大的是
(填“甲”、“乙”或“丙”);平衡時,H2轉(zhuǎn)化率最大的是
(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

二氧化碳作為未來碳源,既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”,又可有效地解決溫室效應(yīng).目前,人們利用光能和催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.某研究小組選用不同的催化劑(a,b,c),獲得的實驗結(jié)果如圖1所示.
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請回答下列問題:
(1)反應(yīng)開始后的12小時內(nèi),在
 
(填a、b、c)的作用下,收集CH4的最多.
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ?mol-1.將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
.平衡后可以采取下列
 
的措施能使 n(CO)/n(CH4)增大.
A.加熱升高溫度             B.恒溫恒容下充入氦氣
C.恒溫下增大容器體積       D.恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
(3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH(l)、H2(g)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1,則CO(g)和H2(g)合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)某科研人員為研究H2和CO合成甲醇的最佳起始組成比n(H2):n(CO),在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣(CO的投入量均為1mol),分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行試驗,測得結(jié)果如圖2,則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
(填字母);理由是
 
.列式計算270℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K:
 

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