如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)<c(OH－)
C．圖中T1<T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7
D

試題分析：D項中，XZ線上任意點均為中性，是c(H＋)=c(OH－)，但pH＝-lg c(H＋)，不一定是7。＋)和c(OH－)的關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br>（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣體CO2，其化學方程式為______．
（3）若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
則反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______kJ/mol．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖1所示的電池裝置．則該電池正極的電極反應為：______．

（5）甲醇質子交換膜燃料電池（如圖2所示）是以酸性溶液為電解質溶液，甲醇從一個電極通入，O2從另一電極通入，中間為質子交換膜，通入甲醇的一極電極反應式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質是
A．水B．0.1mol/L鹽酸
C．醋酸鈉晶體D．0.1mol/L氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P4)分子結構為。下列說法不正確的是
A．白磷著火點低，在空氣中可自燃
B．白磷、紅磷互為同素異形體
C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c（）與c（）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是
A．c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
B．將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點變化到b點
C．t℃＞25℃
D．a(chǎn)c線上的任意一點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（  ）
 
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D、當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA[來
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是
A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小
C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是
c()：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.正常人體血液中，的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c()
D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變

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