10．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示．X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X＞Z
D．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＞W(wǎng)

分析 X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物，為銨鹽，可知X為N元素，結(jié)合短周期元素在周期表的位置可知，Y為O，Z為S，W為Cl，然后結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；
C．水分子間含氫鍵，硫化物與HCl中相對分子質(zhì)量大的沸點大，則最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X＞Z，故C正確；
D．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＜W，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物和反應條件已略去）．D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g•mol-1；E為難溶性堿．

（1）C的化學式為SiH4；
（2）H的電子式；
（3）寫出反應①的離子方程式Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓；
（4）寫出反應②的化學方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．中學化學中所學很多“規(guī)律”都有其特定的使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)周期元素的原子半徑變化趨勢，推出Al的半徑比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)同主族元素化學性質(zhì)相似規(guī)律，推出Li在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是Li2O2
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構為：，由于其具有特殊的電子結(jié)構一直受到理論化學家的關注．下列關于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說法錯誤的是（　�。�
A．一氯取代物有1種B．不可能是環(huán)丙烷的同系物
C．與環(huán)己二烯（）是同分異構體D．所有的原子均在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W+與Z的簡單離子有相同的電子層排布．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．W與另外三種元素均可形成離子鍵
C．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
D．W和Y可形成陰陽離子個數(shù)比是1：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：D離子＞C離子＞A離子＞B離子
B．D元素氧化物的水化物一定是強酸
C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
D．氫化物還原性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列實驗裝置設計和敘述正確的是（　�。�
ABCD
液體分層，
下層呈無色		判斷非金屬性：
Cl＞C＞Si		燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解探究接觸面積對反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2，5 分鐘后達到平衡，此時容器內(nèi)壓強是開始時的 $\frac{2}{3}$，問：
（1）氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；
（2）用氨氣表示 5min 內(nèi)的反應速率為0.12mol/（L•min）
（3）若要使氮氣和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）為3：1
（4）以下措施能加快反應速率的是AD
A．縮小體積，使壓強增大B．恒溫恒容充入 He 使壓強增大
C．恒溫恒壓充入 HeD．平衡后加入催化劑
（5）如果利用此反應設計成原電池，并用稀硫酸做電解液，分別寫出正、負極的電極反應 式：H2-2e-=2H+、N2+6e-+8H+=2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水
B．稱取24.0 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液
C．稱取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水
D．稱取25 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液

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