Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數(shù)比1﹕1或

2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示            ， E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                      。

(2)人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
鍵能/kJ·mol－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：             

   a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質

②F單質晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構型為_____________，

③已知加熱下可發(fā)生如下轉化：

 

F(s) + D₂（g）  ^加熱    FD₂（s）

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算F單質晶體發(fā)生上述反應的反應熱△H為：              。

Answer 1

 (1)氫鍵     Na^＋［］^2－Na^＋

(2)①acb   ②正四面體  ③+990.7kJ/mol  (每空2分)