Question

為了證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（ ）
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺
C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH₄⁺

Answer 1

【答案】分析：A、加熱失去結(jié)晶水；
B、亞鐵離子溶解形成的溶液呈淺綠色，被氧化為三價(jià)鐵離子，遇到硫氰酸鉀變血紅色；
C、依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法分析判斷；
D、少量稀NaOH溶液時(shí)不會(huì)放出氨氣，應(yīng)該“大量濃NaOH并加熱”才可以；
解答：解：A、晶體加熱后生成液體可以判斷是生成的水，證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；
B、溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有Fe²⁺  滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說(shuō)明有Fe³⁺存在，這個(gè)結(jié)果間接地說(shuō)明在原溶液中有Fe²⁺存在，故B正確；
C、加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-，這是硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，故C正確；
D、應(yīng)取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當(dāng)加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，即產(chǎn)生NH₃，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：此題考查物質(zhì)的鑒定．能熟悉常見(jiàn)結(jié)晶水合物的顏色；溶液中各種水合離子的顏色；熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法與操作．