下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
回答以下問題:
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 
 

 

 





 
 




 
 
 
 
 

 
(1)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是      ,最活潑的非金屬元素是   
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是       ,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是            ,堿性最強(qiáng)的是    ,呈兩性的氫氧化物是                         ;
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是       ;
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                   ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):                             
(1)K,F(xiàn)                          (各1分)
(2)Ar,                           (各1分)

(3)HClO4,KOH,Al(OH)3           (各1分)
(4)Na,                        (1分)
(5)Cl2(2分),2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2分)

試題分析:①~⑩中元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ne、K、Br。同周期元素,從左往右,非金屬性逐漸增大;同主族元素,從上往下,金屬性逐漸增大。故金屬性最強(qiáng)的元素為K,非金屬性最強(qiáng)的為F。F沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的HClO4;稀有氣體元素是最不活潑的元素。
點(diǎn)評(píng):元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn),考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程                     ;
(2)由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵,則該化合物的分子式為      ;
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液不能與銅反應(yīng),濃溶液能與銅在加熱條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:               ;
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式:                         ;
②又知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:         
(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1molB中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
另取B的溶液,加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:B的化學(xué)式為                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖),其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對(duì)位置如右表所示,下面判斷不正確的是(    )


 



A、原子半徑:丙>丁>戊         B、金屬性:甲<丙
C、最外層電子數(shù):甲>乙        D、氫氧化物堿性:丙>。疚

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是             
A. LiIB. NaBrC.KClD.CsF

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙是同周期的非金屬元素,若原子序數(shù)甲小于乙,則下列四種敘述中正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)
C.陰離子的還原性甲比乙弱D.金屬性甲比乙弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于銣的敘述中正確的是:
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最高D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有X、Y、Z、W四種主族元素,已知X、Y的陽(yáng)離子和Z、W的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),而且原子半徑X>Y;陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)Z>W(wǎng)。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(  )                      
A.X>Y>Z>W(wǎng)B.Y>X>W(wǎng)>ZC.Z>Y>X>W(wǎng)D.Y>X>Z>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是
A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B.元素周期表有十八個(gè)縱行,共十六個(gè)族
C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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