【題目】我國(guó)科學(xué)家在太陽(yáng)能可規(guī)模化分解水制氫方面取得新進(jìn)展——率先提出并驗(yàn)證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽(yáng)能分解水制氫的“氫農(nóng)場(chǎng)”策略，其太陽(yáng)能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國(guó)際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2 為含鐵元素的離子)。下列說(shuō)法正確的是

A.制 O2 裝置中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.制 H2 裝置中，交換膜為陰離子交換膜

C.系統(tǒng)制得1mol H2的同時(shí)可制得 1mol O2

D.制H2時(shí)陽(yáng)極可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3–

【答案】D

【解析】

制氧氣裝置中，光催化劑太陽(yáng)能分解水得到氧氣，M1轉(zhuǎn)化為M2，O元素化合價(jià)升高，則M1中Fe元素化合價(jià)下降；制氫裝置中陽(yáng)極M2轉(zhuǎn)化為M1，陰極，總反應(yīng)方程為：，以此分析。

A. 制 O2 裝置中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B. 制 H2 裝置中，陰極發(fā)生的反應(yīng)為，其中的交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C. 由總反應(yīng)方程式可知，系統(tǒng)制得2mol H2的同時(shí)可制得 1mol O2，故C錯(cuò)誤；

D. 制H2時(shí)陽(yáng)極M2轉(zhuǎn)化為M1，且M1中Fe元素化合價(jià)比M2低，可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3–，故D正確；

故答案選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開后，可看到斷面呈____色，具有_____光澤，但斷面很快變___________，主要是由于生成一薄層_______。若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_______________ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______其中還原劑為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量 均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)

B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn)，以泡沫鎳[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))] 作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是

A.22.4 L A 中質(zhì)子數(shù)為 10 mol

B.1mol C 中共價(jià)鍵數(shù)目為 4 mol

C.生成 1 mol Ni 可還原出 1 mol B

D.11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質(zhì) 0.194 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料，其金屬性弱于 Fe 強(qiáng)于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)Cu2+的生物浸出原理如下：

溫度超過(guò) 50℃浸出率急劇下降，其原因是_____；其他金屬離子的浸出原理與上圖類似， 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。

(2)浸出渣的主要成分為_____。

(3)萃取分離銅的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程，反萃取加入的試劑應(yīng)該為_____(寫化學(xué)式)。

(4)除鐵步驟中加入 H2O2，調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 4，將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 FeOOH 過(guò)濾除去，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____。檢驗(yàn) Fe2+是否完全被轉(zhuǎn)化的試劑為_____。

(5)通過(guò)電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進(jìn)行精煉時(shí)，精鈷應(yīng)處于_____極(填“陰”或“陽(yáng)”)，陽(yáng)極泥的主要成分為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250攝氏度， 經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.6g，試確定原混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（ ）

A.NaOH<NaHCO3B.NaOH>NaHCO3

C.NaOH=NaHCO3D.無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4 沉淀

D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案