【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì),設(shè)計(jì)如下流程:
請回答下列問題:
(1)濾渣1的化學(xué)式為____________________,任寫一種該物質(zhì)的用:______________________。
(2)沉淀X的化學(xué)式為_______________________________。
(3)“轉(zhuǎn)化I”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________________。
(4)“轉(zhuǎn)化II”中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(5)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol/L時,認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________________(列出計(jì)算式,溶液混合時體積變化忽略不計(jì))。
(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有___________________________;洗滌沉淀的操作為______________________________________________。
【答案】SiO2 制光導(dǎo)纖維、制玻璃、冶煉硅等 Fe(OH)3 1:2 2MnO4-+3Mn2++2H2O==5MnO2↓+4H+、MnO4-+3Fe2++7H2O==MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ [1.5mol/L×1L+(1.5×10-10/1.0×10-5)mol/L×2L]/1L 燒杯、漏斗、玻璃棒 用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下,重復(fù)操作2~3次
【解析】
(1)根據(jù)題中所給信息分析,SiO2不與硫酸反應(yīng),其余物質(zhì)都可以和硫酸反應(yīng),所以濾渣1為SiO2,SiO2可以制光導(dǎo)纖維、制玻璃、冶煉硅等。
(2)濾液1中包含的離子有Fe2+、Zn2+、Mn2+,調(diào)pH=5并加入KMnO4會將Fe2+變成Fe(OH)3沉淀,故沉淀X的化學(xué)式為Fe(OH)3。
(3)由題意可知轉(zhuǎn)化I的為2H2S+O2=2S+2H2O,氧化劑O2與還原劑H2S的物質(zhì)的量比為2:1。
(4)轉(zhuǎn)化Ⅱ中KMnO4可以將Mn2+和Fe2+氧化,對應(yīng)的方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O==5MnO2↓+4H+、MnO4-+3Fe2++7H2O==MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+
(5)假設(shè)體積均為1L,將Zn2+沉淀需要的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量為1.5mol/L×1L,因?yàn)?/span>Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)×c(CO32-)=1.0×10-5mol/L×c(CO32-)=1.5×10-10,所以c(CO32-)=1.5×10-10/1.0×10-5mol/L,因?yàn)槭堑润w積混合,所以這部分Na2CO3溶液的物質(zhì)的量為(1.5×10-10/1.0×10-5)mol/L×2L,所以碳酸鈉溶液的濃度為[1.5mol/L×1L+(1.5×10-10/1.0×10-5)mol/L×2L]/1L。
(6)過濾所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;洗滌沉淀的操作為:用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下,重復(fù)操作2~3次。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A. 的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為115
B. 濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+
C. 二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同
D. 長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02
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【題目】α丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一,如圖是α丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖,下列對α丙氨酸的敘述不正確的是( )
A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成
B. α丙氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N
D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及互為同分異構(gòu)體
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
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【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是
A.臭氧空洞B.白色污染C.溫室效應(yīng)D.酸雨
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【題目】2 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出67.2L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是
A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族
C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族
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【題目】在25 ℃,,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 1 | 2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為40%
B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為0.74
C. 其它條件不變時,增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是
A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10-8,由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
B. 將0.02mol·L-1鹽酸與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12
C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合,當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時,溶液的pH一定大于7
D. 向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,溶液中c(HCO)先增大后減小
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