下列敘述正確的是 (   )

A.1 mol N參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×10
B.常溫常壓下,22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×10
C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L的MgCl溶液,含有的Cl數(shù)為6.02×10
D.16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×10

D

解析試題分析:A、1 mol N2參加氧化還原反應時無法確定其反應后的產(chǎn)物,所以不能準確判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù),錯誤;B、常溫常壓下,22.4L SO2的物質(zhì)的量不為1mol,錯誤;C、缺少體積,不能計算離子數(shù)目,錯誤;D、16g O2的物質(zhì)的量為0.5mol,所含原子的個數(shù)為0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023,正確,答案選D。
考點:考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應用

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列化學用語正確的是

A.乙醇的結(jié)構筒式:C2H6O
B.CH4的比例模型:
C.工業(yè)上制取粗硅的化學方程式:SiO2+CSi+CO2
D.電解飽和食鹽水的離子方程式:Cl+2H2O=Cl2↑+2OH+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.NA個N2分子與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2 : 1 
B.相同物質(zhì)的量的OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子 
C.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA 
D.常溫常壓下,NO2與足量H2O反應生成0.1molNO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.在1L1mol?L-1的鹽酸溶液中含有NA個HCl分子
B.假設1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C.標準狀況下,11.2 L CCl4中含有的C—Cl 鍵的個數(shù)為2NA
D.46gNO2和N2O4混合氣體降溫到標況,其中含有原子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥,經(jīng)測定該樣品中含氮38%,則該樣品中可能混有的氮肥是(  )。

A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同,則下列關系正確的是(  )

A.混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14?:15
B.混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1?:1
C.混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15?:14
D.混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1?:1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

只給出下列甲和乙中對應的量,不能求出物質(zhì)的量的是(  )

 
A
B
C
D

物質(zhì)的粒子數(shù)
標準狀況下的氣體摩爾體積
固體的體積
溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

阿伏加德羅常數(shù)
標準狀況下的氣體體積
固體的密度
溶液的體積
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為W,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(  )

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol·L-1
B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù):W=36.5 c/(1 000ρ)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.2.24 L CO2中共有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.1.8 g N共有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1023
C.1 mol重水分子所含中子數(shù)為10×6.02×1023
D.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023

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