【題目】下列離子反應(yīng),表達(dá)正確的是(

A. KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2HCO3+2OH =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42― + Ba2=BaSO4

【答案】A

【解析】A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液呈中性,離子方程式應(yīng)該按照Ba(OH)2的組成書寫,正確的離子方程式為:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O,A項(xiàng)正確;B.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,正確的離子方程式為:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液跟溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為↓,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義.為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑.該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)達(dá)到目的,原因是

(2)為探究MnO2的量對(duì)催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,
在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2 , 測(cè)量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 , 原因是
(3)為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):

試管

滴加試劑

5滴0.1molL1FeCl3

5滴0.1molL1 CuCl2

5滴0.3molL1 NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 , 實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅,由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度時(shí),100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是(
A.中和時(shí)所需NaOH的量
B.與Mg反應(yīng)的起始速率
C.OH的物質(zhì)的量濃度
D.溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用分液漏斗分離的一組混合物是

A. 硝基苯和酒精B. 溴苯和溴C. 苯和甲苯D. 硝基苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)分別放入燒堿溶液中,能產(chǎn)生氣體的是(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 . (填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示).該化合物中陰離子為 , 陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 , 判斷理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下可用來儲(chǔ)存濃硝酸的容器是(

A.B.鐵罐C.銀罐D.銅罐

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

2在配制NaOH溶液時(shí):

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度 ________(“>”“<””)0.3 mol·L1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(“ >”、“<””)0.3 mol·L1。

3在配制硫酸溶液時(shí):

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物,它的合成路線如下:
(1)C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為
(2)由B→C的反應(yīng)類型為
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F,它與B互為同分異構(gòu)體,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: . ①屬于α﹣氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個(gè)手性碳原子.
(5)已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷(). 寫出以鄰甲基苯酚 ( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).
合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.

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