Question

用雙線橋標出下列反應方程式電子的轉移方向和數目．2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
（1）氧化劑

KMnO₄

，還原劑

HCl

，雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為

；
（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl質量之比

5：3

．
（3）若有71克Cl₂生成，被氧化的HCl質量

73g

．

Answer 1

分析：（1）根據反應中Mn元素的化合價降低、Cl元素的化合價升高來分析氧化劑、還原劑、及轉移的電子數，并用雙線橋標出下列反應方程式電子的轉移方向和數目；
（2）鹽酸參與反應生成鹽時未被氧化，生成氯氣時被氧化，根據反應及Cl原子守恒來分析；
（3）利用n=

m

M

來計算氯氣的物質的量，由Cl₂～2HCl來計算被氧化的HCl的質量．

解答：解：（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價由-1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，
故答案為：KMnO₄；HCl；；
（2）由反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O及鹽酸參與反應生成鹽時未被氧化，生成氯氣時被氧化，則16molHCl反應時6mol未被氧化，10mol被氧化，
即被氧化的HCl與未被氧化的HCl質量之比10mol：6mol=5：3，故答案為：5：3；
（3）氯氣的物質的量為

71g

71g/mol

=1mol，則由Cl₂～2HCl可知，被氧化的HCl的物質的量為1mol×2=2mol，其質量為36.5g/mol×2mol=73g，故答案為：73g．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答的關鍵，并注意HCl在反應中的作用及利用原子守恒的方法來解答即可，難度不大．