下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、都具有強的氧化性
B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C、常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大
考點：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：濃硫酸與濃硝酸都具有強的氧化性，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水，濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，據(jù)此解答．
解答： 解：A．濃硫酸與濃硝酸都具有強的氧化性，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水，溶液質(zhì)量增加，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，硝酸揮發(fā)，溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；
C．銅與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，故C錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水，溶液質(zhì)量增加，濃度降低，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，硝酸揮發(fā)，溶液質(zhì)量減小，濃度降低，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸與銅反應(yīng)條件，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
乙
丙
乙
丁
（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）若乙是生活常見金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為
 
．
（3）若丙既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為
 
（任寫1種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，根據(jù)試題信息，完成下列計算：
（1）某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．
（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應(yīng)的HCl為
 
mol，金屬A的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3?10H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、CO2的電子式
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O
D、氨分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一種常用的食品防腐劑．下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、可與鈉反應(yīng)
B、可與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C、可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D、可生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④P2O5與水，由于反應(yīng)溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、②③④B、①②③
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、重水的分子式是H218O
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖
C、乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOH
D、次氯酸的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做完海帶提碘實驗后，實驗室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一種或幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設(shè)計了如下實驗方案．

完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）觀察廢液，廢液分為上下兩次，有機層在
 
層（填“上”或“下”），呈
 
色．
（2）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有I2存在；取
 
，該廢水中含有I-；取
 
，該廢水中不含IO3-．
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4如圖1
（3）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I-，該操作的目的是
 
；操作X名稱是
 
．
（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液
 
mL．
（5）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖2所示的裝置中反應(yīng)，一段時間后在蒸餾燒瓶底得到
 
色的固體碘．H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實驗不選用H2O2，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出C4H8O2所有同分異構(gòu)體．
 
．

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同步練習(xí)冊答案