鐵、鋁及其化合物的應用十分廣泛,請回答:

(1)在實驗室中,硝酸鋁必須與可燃物分開存放,是因為硝酸鋁具有____________(填字母序號)。

A.可燃性 B.氧化性 C.還原性

(2)已知:當Al(NO3),溶液中pH>3時,鋁元素有多種存在形態(tài),如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等,各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化,寫出該溶液中[Al(OH)]2+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]+的離子方程式_________________。

(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應的離子方程式為___________;從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于160 mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),溶液中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),檢驗該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是_________;參加反應的鐵粉的質(zhì)量為______________。

(1)B;(2)[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+;(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,過量的鐵粉、稀鹽酸;(4)Fe2+,取少量待測液于試管中,滴入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,11.2g。

【解析】

試題分析:(1)可燃物是跟空氣中氧氣發(fā)生氧化反應,化合價升高,氧化劑不能與可燃物一起存放,防止可燃物燃燒,發(fā)生危險,因此硝酸鋁具有氧化性,B正確;(2)[Al(OH)]2+→[Al(OH)2]+進行對比得到OH-,從溶液的環(huán)境來看,只能是水提供OH-,同時根據(jù)題目得出:兩種形態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化,說明此離子反應方程式是可逆的,即:[Al(OH)]2++H2O [Al(OH)2]++H+;(3)Fe3+具有強氧化性,和Cu能發(fā)生反應,根據(jù)化合價的升降配平即可,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,腐蝕液的成分是Fe2+、Cu2+,除雜不能引入新雜質(zhì),因此加入鐵粉,同時除雜試劑要過量,還要加入稀鹽酸,除去過量的鐵粉;(4)發(fā)生反應的離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑溶液中鐵元素以Fe2+形式存在,因為Fe2+具有還原性,可以利用酸性高錳酸鉀溶液的顏色變化判斷,即:,取少量待測液于試管中,滴入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,也可以用Fe3+與KSCN變色來判斷,即:取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,觀察顏色變化,滴加幾滴H2O2,溶液變紅,說明有Fe2+存在,根據(jù)上述反應方程式,n(Fe)=n(H2)+1/2n(Fe3+)=2.24/22.4+1/2×(160×10-3×5-2×2.24/22.4)×2/6=0.2mol, m(Fe)=0.2×56g=11.2g。

考點:考查藥品的存放、離子反應方程式的書寫、分離和提純、化學計算等知識。

考點分析: 考點1:鎂鋁及其化合物 考點2:鐵及其化合物 考點3:銅及其化合物 試題屬性
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三下學期開學初檢測試卷理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫時,將0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中,溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該一元酸溶液濃度為0.10mol/L

B.a(chǎn)、b、c點的水溶液導電性依次增強

C.室溫時,HA的電離常數(shù)Kal×10-5

D.a(chǎn)點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是

A.用無水酒精萃取碘水中的碘

B.Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,并放出大量氣泡

C.將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣,也可用堿石灰干燥氨氣

D.往酸性 KMnO4溶液中通入SO2驗證 SO2的漂白性

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)研究氮的固定具有重要意義。

(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后,氮元素轉(zhuǎn)化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學固定

新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應:

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①

已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③

則△H =________;K=___________(用K1和 K2表示)。

(2)在四個容積為2L的密閉容器中,分別充入1mol N2、3mol H2O,在催化劑條件下進行反應①3h,實驗數(shù)據(jù)見下表:

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3

b.反應混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變

c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應3h后已達平衡,第三組N2的轉(zhuǎn)化率為___________;第四組反應中以NH3表示的反應速率是__________________,與前三組相比,NH3生成量最小的原因可能是_________________。

(3)美國化學家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨,將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學固定,其裝置示意圖如下:

則開始階段正極反應式為_____________;忽略電解過程中溶液體積變化,當電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時,溶液中NH3·H2O的濃度為___________( Kb=2×10-5mol·L-1);當電池中陰極區(qū)呈紅色時,溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

B

向溶液X中滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

X中一定含有SO42-

C

AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

D

向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液

紅色逐漸退去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省泰安市高三下學期一模理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

從下列實驗事實所得出的相應結(jié)論正確的是

實驗事實

結(jié)論

將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性:Mg>C

NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性:HCO3->Al(OH)3

常溫下白磷可自然而氮氣需在放電時才于氧氣反應

非金屬性:P>N

某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

該晶體中一定有NH4+

A.②③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①③⑤

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復習質(zhì)量檢測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某同學設計如圖所示裝置(夾持裝置已略去,量氣管可上下移動)可分別進行下列實驗探究

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中液體

銅片,濃HNO3(過量)

NO2

CCl4

NH3

煤油

MnO2,HCl(濃)

Cl2

硅鐵合金,NaOH溶液

H2

H2O

請回答下列問題:

(1)實驗前,某同學檢查裝置氣密性的操作方法是:將活塞K關(guān)閉,再將量氣管向上提高,其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是_____

(2)另一同學欲通過實驗Ⅰ收集并測量NO2氣體的體積來探究銅片的純度,所測得的結(jié)果比真實值偏。ú豢紤]操作誤差),你認為可能的原因是____。

(3)若進行實驗II制NH3,則燒瓶和分液漏斗中應分別盛裝適量的____。

(4)若進行實驗III,該裝置缺少的玻璃儀器是____;該反應的離子方程式是_________ 量氣管中最好裝的液體是_____(選填字母代號)。

a.NaOH溶液 b.水 c.飽和NaCl溶液 d.苯乙烯

(5)實驗IV時,應對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫,②_________,③讀數(shù)時,視線與凹液面最低處水平相切。經(jīng)多次重復實驗,獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標準狀況,忽略滴入液體體積對氣體體積的影響)

編號

某硅鐵合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0g 

10.0 mL

346.3mL

1.0g 

10.0mL

336.0mL

1.0g 

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a

C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長望瀏寧四縣高三一?荚嚮瘜W試卷(解析版) 題型:填空題

【化學-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉栴}:

(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為_________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+,形成的配合物的顏色為____________。

(3)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________,1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是___________ 。Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和定點,則該晶胞中有 個銅原子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3。

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