將50 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是(    )

A.45 mL                B.30 mL                 C.15 mL                D.60 mL

解析：本題考查鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)3的計算。

(1)反應關(guān)系：

Al3++3OH-Al(OH)3↓生成白色沉淀

Al(OH)3+OH-+2H2O沉淀溶解

Al3++4OH-+2H2O沉淀恰好完全溶解

(2)根據(jù)上述反應關(guān)系，可進行Al(OH)3沉淀量的快速計算

①當n(OH-)∶n(Al3+)＜3∶1時，Al3+未完全沉淀，Al(OH)3的沉淀量只由nOH-決定，即：

n〔Al(OH)3〕= n(OH-)  ［3OH-—Al(OH)3］

②當n(OH-)∶n(Al3+)=3∶1時，兩者恰好反應生成Al(OH)3沉淀，則n〔Al(OH)3〕=n(OH-)=n(Al3+)  ［Al3+—3OH-—Al(OH)3］

③當n(OH-)∶n(Al3+)＞3∶1但小于4∶1，沉淀會部分溶解，Al(OH)3的沉淀量等于最大量減去溶解量，由Al(OH)3+OH-+2H2O知溶解量等于過量的OH-的物質(zhì)的量即n(總OH-)-3n(Al3+)，所以Al(OH)3的沉淀量n〔Al(OH)3〕=n(Al3+)-［n(總OH-)-3n(Al3+)］=4n(Al3+)-n(總OH-)。

④當n(OH-)∶n(Al3+)≥4∶1，強堿過量到將生成的Al(OH)3全部溶解，此時n〔Al(OH)3〕=0。

因產(chǎn)生的Al(OH)3可以溶解在過量的NaOH溶液中，所以產(chǎn)生1.56 g Al(OH)3，沉淀有兩種情況：

Al3+—3OH-—Al(OH)3↓

V1==0.015 L=15 mL

V2==45 mL

答案：AC


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A.1 mol·L-1     B.0.55 mol·L-1

C.0.67 mol·L-1  D.2 mol·L-1

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將50 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是（    ）

                                                                     圖4-10

    A．45 mL               B．30 mL                  C．15 mL                  D．60 mL

   

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