Question

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反

應(yīng)速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

(1)該同學的實驗目的是________________________________；

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是________。

 (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是______；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。

（3）在使用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：                                                                      。

 

Answer 1

【答案】

(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；（3分）     溫度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）

（3）粗鐵中含有雜質(zhì)，鐵，雜質(zhì)和稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率（3分，答到形成原電池即給分）

【解析】比較金屬性強弱可以用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度及置換出氫氣的難易程度來比較。因為影響反應(yīng)速率的外界因素很多，所以在比較金屬和酸的劇烈程度及置換氫氣的難易程度時，需要控制外界條件相同，因為硫酸的濃度是相同的，所以還應(yīng)讓溶液的溫度相同。根據(jù)乙同學所用實驗裝置圖可得出，該同學是想利用金屬在相同的時間內(nèi)置換出氫氣的多少來比較其金屬性強弱的，實驗需要測量定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)。因為在常溫下鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能選擇濃硫酸。粗鐵中含有雜質(zhì)，在溶液中可以構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率。