Question

【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導電材料，可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領域；銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：________、_______、過濾、洗滌、干燥。

（3）某研究機構用硫酸提取銦時，酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與浸出率關系如圖

①當酸度為196時，硫酸物質的量濃度為______________。

②請選擇適宜的酸度值：___________，并說明選擇的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高純銦與濃硝酸反應過程中產生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收，則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。

Answer 1

【答案】 In(OH)3+3H+ == In3++H2O 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 2 mol/L 180 酸度值為180時浸出率已經很高，繼續(xù)增大酸度浸出率變化不大，但會增大生產成本 4 2 12 NO2 3 O2 0.78g 光化學煙霧或硝酸型酸雨

【解析】將主要成分為In(OH)3的水銦礦溶解于稀硫酸，根據(jù)酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用NaOH溶液為電解液，進行粗銦精煉臨到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過加熱促進硝酸銦分解可得到In2O3；則

（1）In(OH)3溶解于稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為In(OH)3+3H+ == In3++H2O；（2）從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥；（3）①酸度是指每升溶液中含硫酸的質量，當酸度為196時，說明1L溶液中含有196g硫酸，物質的量是2mol，因此硫酸物質的量濃度為2mol/L。②根據(jù)圖像可判斷酸度值為180時浸出率已經很高，繼續(xù)增大酸度浸出率變化不大，但會增大生產成本，所以選擇適宜的酸度值為180。（4）硝酸銦受熱易分解，產物為三氧化銦、二氧化氮及氧氣，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應方程式，式：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；（5）448mLNO2氣體的物質的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，被xmolNa2O2直接吸收，則根據(jù)電子守恒：0.02mol×1=xmol×2，解得：x=0.01mol，Na2O2的質量為0.01mol×78g/mol=0.78g；大量NO2氣體排到大氣中，會造成光化學煙霧或硝酸型酸雨。