現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g,與50.0 mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是
A.產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L-1
C.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2
D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol
D
【解析】
試題分析:A.等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2g,則金屬提供電子為0.1mol×2+0.1mol×1=0.3mol,若氣體只是NO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則生成NO2為0.3mol,大于實際0.2mol,若只生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,NO為0.1mol,小于實際0.2mol,故生成氣體為NO、NO2,故A錯誤;B.被還原的硝酸生成氮的氧化物(NO、NO2一種或二者混合物),由N元素守恒,可知被還原硝酸物質(zhì)的量= =0.2mol,未被還原的硝酸生成硝酸銀、硝酸銅,故未被還原硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.1mol×1=0.3mol,根據(jù)N元素守恒,n總(HNO3)=0.2mol+0.3mol=0.5mol,原硝酸濃度= 故B錯誤;
C.由B中計算的數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比=0.2mol:0.3mol=2:3,故C錯誤;
D.縱觀整個過程,由電子轉(zhuǎn)移守恒,金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子,故需要氧氣物質(zhì)的量= 故D正確,故選D.
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(9分)在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)體系中,n(SO2)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第 5 s時,SO2的轉(zhuǎn)化率為________;
(2)如圖所示,表示SO3變化曲線的是_____,用O2表示從0 s~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率:v=__;
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(SO3)=2v(O2) b.混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省杭州市高二年級教學(xué)質(zhì)量檢測模擬卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反應(yīng)到8min時達(dá)到平衡;在14min時改變體系的溫度, 16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.0~8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1
B.8min時達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5
C.14min時,改變的反應(yīng)條是降低了溫度
D.16min時的正反應(yīng)速率比8min時的正反應(yīng)速率大
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。
下列說法中正確的是
A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-
B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)
D.可能含有Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖,它的合成路線如下:
A能使三氯化鐵溶液顯色。
完成下列填空:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_____________;CH3I的作用___________________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________。
H的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)時的化學(xué)方程式為 。
(3)試寫出能同時滿足以下條件H所有的同分異構(gòu)體 。
a.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡
c.取0.1mol有機(jī)物能與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況下)氣體
d.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e.分子中含有甲基
(4)試?yán)肅H3CH=CH2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。
合成路線流程圖例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖表示4–溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是
A.①④ B.③④
C.②③ D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是
A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體
B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氨水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I3-I2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則n一定大于0.15 mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于實驗的描述錯誤的一項是 ( )
A.取5mL 0.1 mol/L KI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,繼續(xù)加入2 mLCCl4,充分振蕩,取上層溶液,滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)血紅色,證明溶液中還存在Fe3+
B.在鐵釘?shù)奈鰵涓g實驗中,在負(fù)極周圍加入K3[Fe(CN)6]溶液會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
C.燃料電池實驗中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水,效果要好得多
D.蔗糖的“黑面包”實驗中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
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