6．下列各組物質(zhì)的熔沸點能用化學(xué)鍵的強(qiáng)弱解釋的是（　�。�
A．H2O＞H2SB．NaCl＞O2C．Na＞KD．SiO2＞CO2

分析 A．水分子之間含氫鍵，沸點高；
B．NaCl為離子晶體，氧氣為分子晶體；
C．Na、K均為金屬晶體，K的離子半徑大、金屬鍵弱；
D．SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．

解答 解：A．水分子之間含氫鍵，沸點高，則熔沸點H2O＞H2S，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，故A不選；
B．NaCl為離子晶體，氧氣為分子晶體，與晶體類型有關(guān)，故B不選；
C．Na、K均為金屬晶體，K的離子半徑大、金屬鍵弱，則熔沸點能用化學(xué)鍵的強(qiáng)弱解釋，故C選；
D．二者均含共價鍵，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，與晶體類型、空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)鍵，為高頻考點，把握晶體類型、作用力與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．巴蜀化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl4 （沸點76.8℃）從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．靜罝，分層；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．從分液漏斗上口倒出含碘的CCl4溶液；
F．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
G．旋幵活塞，用燒杯接收溶液；
H．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔．
就此實驗，完成下列填空：
（1）該實驗的正確操作順序是C→F→D→A→B→H→G→E；
（2）上述操作步驟中有一步有錯誤，請指出E（填步驟字母編號）；
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
A．CCl4與水不互溶            B．CCl4與碘單質(zhì)和水都不反應(yīng)
C．CCl4較常見且常溫下是液體     D．I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度
（4）上述H步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠順利流出；
（5）B步驟中溶液靜置，分層后，溶液下層顯紫紅色；
（6）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下列實驗裝置有一處錯誤請改正：溫度計下端的水銀球不能插入溶液中應(yīng)使水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒，水流應(yīng)下進(jìn)上出；加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)，燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；

（7）裝置A中加入碎瓷片的作用防止液體暴沸B裝置的名稱為直型冷凝管，錐形瓶接收的物質(zhì)是四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：
根據(jù)要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥氣體．
（2）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是能吸收過量的氯氣．寫出其反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）E裝置的作用是CD（填序號）．
A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填序號）．
A．CH4B．CH3ClC．CHCl3D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑．下列說法中不正確的是（　　）
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性
D．R的沸點高于M的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列元素非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．砷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．銅版畫的一種制版方法．以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中．刮去膜之處被腐蝕，形成凹線．印刷時凹線可儲油墨，在銅版機(jī)紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫．
（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有AC（填編號）；
A．加熱B．加氯化銅C．加少量碳粉D．加鹽酸
（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是反應(yīng)速率過快不易控制凹線的質(zhì)量，從而影響版畫的質(zhì)量；
（4）除去瀝青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填編號）；
A．飽和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．堿液
（5）實驗室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡單操作是將固體氯化鐵溶于濃鹽酸中，再加水稀釋；
（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產(chǎn)生NO氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（7）要驗證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑KSCN溶液，現(xiàn)象溶液呈紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為CnH2n+1Cl（ n＞l）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用下列裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置①配制一定濃度的硫酸溶液
B．用裝置②分離溶解在CCl4中的 I2
C．用裝置③制備和收集少量 NH3
D．用裝置④驗證FeCl3對 H2O2分解有催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．
工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是：無水芒硝（Na2SO4）一碳還原法，其流程示意圖如圖1．
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量CO和CO2．寫出煅燒時發(fā)生的總反應(yīng)方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是：熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解；
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值X的關(guān)系如圖2所示．為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢�，若反�?yīng)后溶液pH=4，此時溶液中c（S 2-）=4.0×10-36 mol/L；（保留2位有效數(shù)字）（已知：CuS Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2 Ksp=2.2×10-20）
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒作電極，Cu（NO3）2作電解液．電解生成Cu2O應(yīng)在陰極；該電極pH將降低（填“升高”，“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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同步練習(xí)冊答案