下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱灼燒 除去NaHCO3中的Na2CO3
B 常溫時將CO通過裝有SiO2的硬質(zhì)玻璃管 制取粗硅
C 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 比較氯與硫的得電子能力
D 分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條． 比較鎂鋁的金屬性強弱
A、AB、BC、CD、D
分析：A、碳酸鈉受熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳；
B、工業(yè)上用還原劑高溫下還原氧化硅來制取粗硅；
C、氯氣具有氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)；
D、金屬鎂和金屬鋁和冷水之間均不會發(fā)生反應(yīng)．
解答：解：A、碳酸鈉受熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，這樣將混合物灼燒，得到的是碳酸鈉固體，故A錯誤；
B、工業(yè)上用焦炭高溫還原二氧化硅來制取粗硅，一氧化碳還原二氧化硅的反應(yīng)必須在高溫下發(fā)生，故B錯誤；
C、氯氣具有氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，單質(zhì)的氧化性越強，原子的得電子能力就越強，故C正確；
D、金屬鎂和金屬鋁和冷水之間均不會發(fā)生反應(yīng)，所以無法比較二者的金屬性強弱，故D錯誤．
故選C．
點評：本題目綜合考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?門頭溝區(qū)一模）下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 證明SO2具有漂白性
B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀 證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）
實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 向盛有25ml沸水的燒杯中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液呈紅褐色 制備Fe（OH）3膠體
B 將SO2通入棕黃色溴水中，溶液褪色 證明SO2具有漂白性
C 淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰 檢驗淀粉水解是否完全
D 向某無色溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 檢驗溶液中是否存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
4mL，記錄褪色時間		 證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
① 濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍 鑒別一份紅棕色氣體成分
② 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 測定溶液的pH
③ 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有還原性
④ 將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色 檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵
A、①B、③

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