【題目】用如圖裝置來(lái)分離CO2CO混合氣體并干燥,圖中a、c、d為止水夾,b為分液漏斗活塞,通過(guò)Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡,為使實(shí)驗(yàn)成功,甲、乙、丙分別盛放的試劑為()

A

飽和NaHCO3溶液

12 mol·L1鹽酸

18.4 mol·L1 H2SO4

B

飽和Na2CO3溶液

2 mol·L1 H2SO4

飽和NaOH溶液

C

飽和NaOH溶液

2 mol·L1 H2SO4

18.4 mol·L1 H2SO4

D

18.4 mol·L1 H2SO4

飽和NaOH溶液

18.4 mol·L1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析:對(duì)于甲乙丙選擇何種試劑,因?yàn)榛旌蠚怏w首先通過(guò)的是甲,由于CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽則剩余氣體CO就很容易分離出,所以在甲中加入飽和NaOH溶液(飽和石灰水雖是堿但是對(duì)二氧化碳吸收能力有限),與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO通過(guò)乙瓶順利分離出來(lái),由于實(shí)驗(yàn)中含有水分所以乙中加入濃硫酸對(duì)其干燥;漏斗中丙液體是將生成的碳酸鹽轉(zhuǎn)變成CO2,所以應(yīng)該裝的是稀鹽酸或者稀硫酸,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室溫下向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。

A. a點(diǎn)pH>2

B. b點(diǎn)表示的溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C. c點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為20mL

D. d點(diǎn)存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光刻膠的一種合成路線如下:

Ⅲ.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是_______。C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是___________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(3)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征:

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);

②能使溴水褪色;

③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有_________種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_________________________。

(合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2 的作用是_________________請(qǐng)寫(xiě)出操作①的名稱(chēng):________________。

(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________________。操作②用到的主要儀器名稱(chēng)為___________,其目的是(填序號(hào))__________。

a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度

(3)反應(yīng)III除了生成CuSO4之外,還生成另外一種產(chǎn)物是___________。

(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液,電解時(shí)的總反應(yīng)式為________________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是___________________________________

(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是______。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)I中的主要作用是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:下列說(shuō)法不正確的是(
A.氣體A是NO
B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):101 kPa時(shí),2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol1

H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·mol1

下列結(jié)論正確的是(  )

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1

D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH=+571.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為五金。在五金順序中,把一種金屬的位置向后移一位,正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是(  )

A. 鐵、金屬活動(dòng)性順序 B. 金、質(zhì)量守恒定律

C. 銀、質(zhì)量守恒定律 D. 銅、金屬密度順序

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】〔化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)〕

工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過(guò)程如圖所示

(1) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。

(2) 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。

(3) 氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃,工業(yè)上為降低能耗,在鋁的電解冶煉時(shí),采取的措施是

(4) 電解冶煉鋁時(shí),陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成,電解過(guò)程中,陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換,原因是

(5) 為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的 反應(yīng);

寫(xiě)出過(guò)程③的化學(xué)方程式: 。

(6) 研究表明,人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在一定體積pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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