一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，根據(jù)題意回答問題：
（1）反應(yīng)開始到10min，A的物質(zhì)的量減少了
 
．
（2）反應(yīng)開始到10min用C表示的反應(yīng)速率為
 
．
（3）反應(yīng)開始到10min時，B的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）圖象分析A物質(zhì)的量在10min減少為12mol-6mol=8mol；
（2）依據(jù)反應(yīng)越速率概念計算，V=
△c
△t
計算得到；
（3）轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%；
（4）分析圖象中ABC消耗量和生成量，化學(xué)方程式系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，得到最簡比書寫化學(xué)方程式；
解答： 解：（1）圖象分析反應(yīng)開始到10min，A物質(zhì)的量在10min減少為12mol-6mol=8mol
故答案為：8mol；
（2）反應(yīng)開始到10min用C表示的反應(yīng)速率=
6mol
2L
10min
=0.3mol/L?min；
（3）反應(yīng)開始到10min時，B的轉(zhuǎn)化率=
8mol-4mol
8mol
×100%=50%；
故答案為：50%；
（4）圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大為生成物，A消耗物質(zhì)的量=12mol-4mol=8mol，B消耗物質(zhì)的量=8mol-4mol=4mol，C生成物質(zhì)的量6mol，n（A）：n（B）：n（C）=8：4：6=4：2：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4A+2B?3C；
故答案為：4A+2B?3C；
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計算應(yīng)用，注意圖象中物質(zhì)消耗與生成的物質(zhì)的量計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，請用鐵的+2，+3價的氧化物的形式表示Fe3O4
 
．
（2）Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用
 
．
（3設(shè)計實驗驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+．進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是
 
．（注意先后順序）
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．
（1）已知：850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是
 
（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E．第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．
（4）如將H2與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組成員對碳酸鈉溶液和氯化鎂溶液時產(chǎn)生白色沉淀的成分進行探究．請回答下列問題：
【提出問題】：白色沉淀的成分是什么？
【查閱資料】：室溫下，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3；
【猜想假設(shè)】：甲同學(xué)認為沉淀是碳酸鎂，乙同學(xué)認為沉淀是氫氧化鎂，丙同學(xué)認為
 
．
【分析討論】：乙同學(xué)提出該假設(shè)的理由是
 
．
【實驗設(shè)計】：針對這三種假設(shè)，小組成員設(shè)計實驗進行探究，先將沉淀過濾、洗滌、干燥、進行如下操作．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取該沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸
 
乙同學(xué)假設(shè)不成立
【拓展】小組成員繼續(xù)分析，發(fā)現(xiàn)定性實驗無法得到明確結(jié)論，于是他們經(jīng)過討論提出了以下兩種定量分析方案．
①稱取a g該沉淀，在坩堝中燃燒至恒重，得固體質(zhì)量為b g．
②稱取a g該沉淀，加入足量稀硫酸，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集氣體c mL．你認為以上兩種方案中，哪一種更合理
 
（填序號），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥商品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定待測定溶液至終點，消耗20.25ml 標準I2溶液，其中發(fā)生反應(yīng)：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？
 
．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O=
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判斷滴定到達終點？
 
．
（4）題中所用標準碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000mL而制得，請用一個離子反應(yīng)方程式說明標準碘溶液形成過程
 
．
（5）我國《藥用植物及制劑進口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品砷含量約為
 
mg/kg，故該草藥樣品
 
（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1； C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+173.0kJ?mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②某含C、H、O三種元素的有機物A，經(jīng)測定碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負極反應(yīng)式
 
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密閉容器中，半分鐘后測得c（H2）=0.15mol/L，用CH3OH表示該反應(yīng)的速率：v（CH3OH）=
 
．
③如圖，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①Al2（SO4）3 ②Cu（NO3）2 ③Ba（OH）2 ④NH4Cl ⑤NaNO3五種溶液，不用其它試劑能將一一鑒別出來的順序是（　　）
A、①②③④⑤
B、②③④①⑤
C、②④③①⑤
D、②⑤③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)），運用試管和膠頭滴管就能區(qū)別開來的是（　�。�
A、FeCl3、NaOH、KSCN、Ba（NO3）2
B、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl
D、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電時，兩極質(zhì)量均增加
B、鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
C、在室溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)，其△H一定小于0
D、0.1mol?L-1 Na2S溶液加水稀釋時，
n(Na+)
n(S2-)
值將減小

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