亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應的化學方程式為________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________。

(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是________。

(4)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期第二次質(zhì)檢考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氧化反應

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強

B. P的非金屬性強于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性強

C. 原子半徑Na＞Mg

D. 同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次增強

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省安慶市高三第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：

已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：_______

Ⅱ、脫碳

（1）CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）。寫出該電池的負極反應式：_______。

（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)戔右圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當?shù)臈l件下，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂

②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值可能為_________（填序號）

a.0.7 b.0.9 c.1.2

若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應速率的關(guān)系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省安慶市高三第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述錯誤的是

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 充電時鋅極與外電源正極相連

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在 常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。

(1)D的基態(tài)原子有______個未成對電子，甲的電子式為____________

(2)丙與水劇烈反應生成強堿X和A的單質(zhì)，其化學方程式為______。

(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。

(4)B、E兩種元素按原子個數(shù)比1:2形成化合物Y，當X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1 完全反應后，所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。

(5)在25°C、10lkPa時，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ，生成兩 種無污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應的熱化學方程式______。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗操作的解釋或結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

解釋或結(jié)論

A

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的

B

用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH

一定會使測定結(jié)果偏低

C

測定中和熱時，使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，用普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應，準確讀取實驗時的最高溫度并且取2~3次的實驗平均值等，以達到良好的實驗效果

用簡易量熱計

測定反應熱來

D

用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應的反應熱

測得的結(jié)果偏小

A. A B. B C. C D. D

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X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族。物質(zhì)A、B、C均由其中三種元素組成，且為中學常見強電解質(zhì)，可發(fā)生反應A+2B=C+2H2O。下列推斷正確的是

A. Y與Z位于同一周期 B. 單質(zhì)氧化性：Y<W

C. W的氫化物具強還原性 D. lmol C中含有離子數(shù)目為2NA

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