【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為__。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
寫出聯(lián)氨和N2O4作為火箭推進(jìn)劑反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(△H用含△H1,△H2,△H3的代數(shù)式表示)___。
【答案】 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=2△H3-2△H2-△H1
【解析】
⑴聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,氮和每個(gè)氫共用1對(duì)電子,氮和氮之間共用1對(duì)電子。
⑵次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到1價(jià),N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到2價(jià),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平。
⑶根據(jù)蓋斯定律,2×③2×②①即得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的△H。
⑴聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,氮和每個(gè)氫共用1對(duì)電子,氮和氮之間共用1對(duì)電子,其電子式為;故答案為:。
⑵次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到1價(jià),N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到2價(jià),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+ 2NH3 = N2H4+NaCl+H2O;故答案為:NaClO+ 2NH3 = N2H4+NaCl+H2O。
⑶根據(jù)蓋斯定律,2×③2×②①即得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的△H,所以反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H =2△H 32△H2△H1;故答案為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) △H=2△H 32△H2△H1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同,A和E位于同主族,基態(tài)B原子核外有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)上容納的電子數(shù)相等,基態(tài)D原子有2個(gè)未成對(duì)電子,最外能層符號(hào)為L。+1價(jià)F離子的3d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為_____。
(2)B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_____(填元素符號(hào),下同),它們的電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>_____。
(3)C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則C、F最近的核間距為_____cm。
(4)A和E組成晶體,其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個(gè)E緊密相鄰且最近;連接與E等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如圖:
①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>________________(“從A到B”或“從B到A”)。
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下(A.B均為惰性電極):
①B極接電源的________________極(“負(fù)”或“正”)。
②A極的電極反應(yīng)式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列研究目的和示意圖相符的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
研究目的 | 密閉容器中,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響 | 固定容積的密閉容器中,溫度對(duì)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的影響 | 等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng) | 固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響 |
示意圖 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中,c(H2C2O4)逐漸增大
B.直線n表示pH與的關(guān)系
C.由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年10月1日,在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表的___區(qū)。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。
(4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。
(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
(6)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.天然油脂都是混合物,沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.的名稱為2-乙基丙烷
D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760﹣2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定.
(1)儀器A的名稱是_____,水通入A的進(jìn)口為_____。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____。
(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的_____(填數(shù)字編號(hào));若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_____;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))__________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:_____g/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染物,減少這些氧化物排放對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。
已知下列熱化學(xué)方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1
(1)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。
①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為2.0×105Pa,5s時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.95倍,則從反應(yīng)開(kāi)始到5秒末NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__mol/(L·s)。
②下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__。
A.適當(dāng)升高溫度
B.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大
C.及時(shí)分離出CO2
D.向密閉容器中再充入0.4molNO2
(2)某溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030
反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K3=__。
(3)在催化劑作用下用CO還原NO2進(jìn)行尾氣處理。
①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。
②在催化劑B作用下,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi),處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖b。圖中曲線先增大后減小,請(qǐng)說(shuō)明后減小的原因___(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。
(4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可以制備H2SO4,其原理如圖c所示(電極材料為石墨)。a電極反應(yīng)式為__。b為_(陰、陽(yáng))極,d離子交換膜為__(陰、陽(yáng))離子交換膜。
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