Question

S₂Cl₂是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結構與H₂O₂類似．下列說法錯誤的是（　�。�

A．S₂Cl₂分子中的兩個S原子均是sp³雜化

B．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，熔沸點S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．S₂Cl₂分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

Answer 1

分析：A、價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，根據(jù)價層電子對數(shù)確定其雜化類型．
B、S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理．
C、分子晶體的沸點與相對分子質(zhì)量成正比．
D、如果分子中正負電荷中心重合的分子為非極性分子，否則為極性分子，先判斷其分子空間構型，然后確定是否是非極性分子．

解答：解：A、S₂Cl₂分子中每個S原子價層電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化，故A正確．
B、S₂Cl₂中的硫元素為中間價態(tài)（+1價），在反應過程中一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理，故B正確．
C、S₂Br₂與S₂Cl₂均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正確．
D、S₂Cl₂的結構類似于H₂O₂的結構，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，但正負電荷中心不重合，所以是極性分子，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了分子空間構型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，分子空間構型的判斷及雜化方式的判斷是高考的熱點，是學習的重點．