Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全

B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會(huì)改變平衡狀態(tài)

C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快

D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng)，生成物的百分含量必定越高

Answer 1

分析：A．在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個(gè)常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；
B．外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡；
C．單位體積活化分子的數(shù)目越多，則反應(yīng)速率越快；
D．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，特征之一是反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變．

解答：解：A．在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=

生成物濃度冪之積

反應(yīng)物濃度冪之積

，K越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故A正確；
B．如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響平衡的移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．活化分子的百分?jǐn)?shù)越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目多，不代表活化分子的百分?jǐn)?shù)高，故C錯(cuò)誤；
D．一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，所以維持的時(shí)間再長(zhǎng)，反應(yīng)物與生成物的濃度仍保持不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡影響因素，活化分子數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．