(16分)化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下:
反應(yīng)①:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),ΔH= +41.2 kJ/mol;
反應(yīng)②:(g)(g)+H2(g),ΔH= +117.6 kJ/mol。
①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。
(1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
(2)恒溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后,t1時(shí)刻通入少量CO2。請
畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注。
(3)已知某溫度下,Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L,則該溫度
下Ksp(Ag2SO4)= 。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)電解法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),總反應(yīng)式為:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 (寫化學(xué)式);陽極的電極反應(yīng)式為__ _________。
(1)CO2(g)+(g) (g)+CO(g)+H2O(g),ΔH=+158.8 kJ/mol(4分;K= K1·K2(2分)
(2)(3分,曲線趨勢正確2分,標(biāo)示正確1分)
(3)3.2 x 10-5(3分)
(4)Fe(2分);Fe-6e+8OH- =FeO42-+4H2O(2分)
【解析】
試題分析:(1)①+②整理可得二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是
CO2(g)+(g) (g)+CO(g)+H2O(g),ΔH=+158.8 kJ/mol;K1=;K2=;K=;(2)恒溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后,t1時(shí)刻通入少量CO2,在此時(shí)刻,反應(yīng)物的濃度突然增大,而生成物的濃度不變,所以V正增大,V逆不變,由于V正>V逆,所以平衡正向移動(dòng),經(jīng)過一段時(shí)間,當(dāng)V正=V逆時(shí),反應(yīng)達(dá)到新的平衡,則在t1之后的正逆反應(yīng)曲線圖為:;(3)已知某溫度下,Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L,c(SO42-)=0.02mol/L則該溫度下Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)·c(SO42-)=0.042×0.02=3.2 ×10-5. (4)電解法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),總反應(yīng)式為:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。由于Fe失去電子變?yōu)镕eO42-,所以該電解池陽極材料是Fe;陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e+8OH- =FeO42-+4H2O。
考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及關(guān)系、沉淀溶解平衡、電解池反應(yīng)原理的知識。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:
容器 編號 | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | ||
X2 | Y2 | XY3 | |
① | 1 | 3 | 0 |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
達(dá)到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B.達(dá)平衡時(shí),容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
C.容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同
B、等溫等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11
C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2
D、等溫等壓條件下, 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)“向海洋進(jìn)軍”,已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號,海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子,以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為 ;
(2)電解過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
(3)電解槽陽極產(chǎn)物可用于_____________________________(至少寫出兩種用途)。
(4)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
(5)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(6)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)?
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(7)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
NaOH /g | 109 | 118 | 129 | 146 | 177 | 300 | 313 | 318 | 337 |
NaCl/ g | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),脫鹽工序中利用通過 、 (填操作名稱)除去NaCl。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | 非金屬性:Cl>S | 酸性:HClO> H2SO3 |
B | SO2有氧化性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
C | NH3.H2O為一元弱堿 | 含有NH4+的水溶液均顯弱堿性 |
D | 鋅的金屬性比鐵強(qiáng) | 海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.氯氣具有酸性,可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下可用鋁罐盛裝
C.氫氟酸具有弱酸性,可用氫氟酸雕刻玻璃
D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作潛水艇中氧氣的來源
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容 器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時(shí),物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
(1)該反應(yīng)的△H 0 (填>、<或=)
(2)300℃時(shí),0-t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為
(3)若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有_______ 。(填字母)
A 縮小容器體積B 降低溫度
C 升高溫度 D 使用合適的催化劑
E.甲醇從混合體系中分離出來
(4)300℃時(shí),CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol,若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol,試計(jì)算300℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程,保留兩位有效數(shù)字)
(5)工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下,若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水,放出495kJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(用到的相對原子質(zhì)量:H 1 O16 Al27)
A.18g 2H2O含有10NA個(gè)電子
B.1mol苯含有6NA個(gè)C-H鍵
C.常溫常壓下,22. 4L NH3約含有NA個(gè)NH3分子
D.27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_____ _____;
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__ ________(填2種)。
(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是_ ____
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應(yīng)的編號填寫)
(5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能” 是_________kJ/mol;
(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式: 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com